Question

6．在标准状况下，15L由NO₂、N₂、和NH₃，三种气体组成的混合气体，通过稀HNO₃后，酸液质量增加15.9g，气体体积缩小为3.80L，则混合气中NO₂、N₂、和NH₃体的体积（单位：L）分别为（　　）

• A． 6.72、1.56、6.72
• B． 4.62、5.6、3.78
• C． 6、8、7
• D． 6.72、6.72、1.56

Answer 1

分析 稀硝酸质量增加的部分为氨气和部分二氧化氮，设出氨气和二氧化氮的物质的量，根据质量关系列出方程式①；最终气体为氮气和NO，利用体积关系列出方程式②，然后联立①②即可得出氨气和二氧化氮的物质的量，再根据V=nVm计算出氨气和二氧化氮的体积，最后得出氮气的体积．

解答 解：稀硝酸吸收氨气和NO₂，同时放出NO气体，
设NH₃为xmol，NO₂为y mol，则生成$\frac{y}{3}$molNO，
则溶液增加的质量为：①17x+46y-30×$\frac{y}{3}$=15.9g，
根据氮气的体积可知：②15-22.4（x+y）=3.8-22.4×$\frac{y}{3}$，
联立①②解得：x=0.3 mol、y=0.3 mol，
所以混合体中NO₂体积为：22.4L/mol×0.3mol=6.72L，NH₃体积为：22.4L/mol×0.3mol=6.72L，N₂体积为：15L-6.72L-6.72L=1.56L，
所以混合气体中NO₂为6.72L、NH₃为6.72L、N₂为1.56L，故选A．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，试题充分考查学生的分析能力及化学计算能力．