Question

6．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+A↑+2H₂O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以与强碱反应生成盐和水，则A应该属于d（用字母代号填写）．
a．酸       b．碱        c．盐      d．酸性氧化物     e．碱性氧化物
（2）该反应中被还原的元素是硫（填元素名称）；氧化产物是CuSO₄（填化学式）．
（3）若反应消耗了3.2g Cu，则转移电子数6.02×10²²，被还原的硫酸物质的量为0.05mol．
（4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl₂溶液反应，写出此过程发生反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

Answer 1

分析 （1）由反应可知，A为二氧化硫，为酸性氧化物，根据硫酸的作用来回答；
（2）化合价降低的元素被还原；化合价升高后得到的产物为氧化产物；
（3）若反应消耗了3.2g Cu，物质的量为：0.05mol，则转移电子数0.05mol×2×6.02×10²³，被还原的硫酸物质的量为0.05mol；
（4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl₂溶液反应，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡．

解答 解：（1）反应Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+A↑+2H₂O中，A物质可以导致酸雨的形成，则A是二氧化硫，应该属于酸性氧化物，在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸是1mol与未被还原的硫酸是1mol，其物质的量之比为1：1，
故答案为：d；
（2）化合价降低的元素被还原，所以被还原的元素是硫；化合价升高后得到的产物为氧化产物，即氧化产物为：CuSO₄，故答案为：硫；CuSO₄；
（3）若反应消耗了3.2g Cu，物质的量为：0.05mol，则转移电子数0.05mol×2×6.02×10²³，被还原的硫酸物质的量为0.05mol；故答案为：6.02×10²²；0.05；
（4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl₂溶液反应，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡，离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

点评 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、浓硫酸、二氧化硫的性质以及离子方程式的书写，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握反应的相关方程式，结合方程式计算．