Question

16．下列说法正确的是（　　）

• A． 足量的KI溶液与FeCl₃溶液反应后，用CCl₄萃取其中的I₂，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度
• B． 在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H₂O₂的浓度从0.05mol•L^-1下降到0.03 mol•L^-1，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 mol•L^-1•h^-1
• C． 其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢
• D． 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）?2C（g），当容器内A、B、C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态

Answer 1

分析 A．足量的KI溶液与FeCl₃溶液反应后，萃取分液后的溶液中加入KSCN溶液变红色证明含铁离子，说明氯化铁和碘化钾溶液反应有一定的可逆性；
B．反应速率=$\frac{△c}{△t}$计算分析；
C．升温对正逆反应速率都增大；
D．一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）?2C（g），反应前后气体物质的量不变，当容器内A、B、C的浓度之比为1：1：2时不一定达到平衡状态．

解答 解：A．足量的KI溶液与FeCl₃溶液反应后，萃取分液后的溶液中加入KSCN溶液变红色证明含铁离子，说明氯化铁和碘化钾溶液反应后有铁离子存在，证明反应有一定的可逆性，该反应有一定的限度，故A正确；
B．反应速率=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.05mol/L-0.03mol/L}{2h}$=0.01mol/（L•h），故B错误；
C．升温对正逆反应速率都增大，其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率也加快，故C错误；
D．一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）?2C（g），反应前后气体物质的量不变，当容器内A、B、C的浓度之比为1：1：2时和起始量和变化量有关，反应不一定达到平衡状态，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学反应的可逆性、化学反应速率计算、影响反应速率的因素分析，平衡状态的判断等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．