题目内容
11．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ）| A． | NaOH | B． | （NH4）2SO4 | C． | Na2O | D． | CH3COONa |
分析 强碱弱酸盐的水溶液中，弱酸根离子水解使溶液显碱性，以此来解答．
解答 解：A．NaOH为强碱，电离使溶液显碱性，故A不选；
B．（NH4）2SO4为强酸弱碱盐，水解显酸性，故B不选；
C．Na2O与水反应生成NaOH，电离使溶液显碱性，故C不选；
D．CH3COONa为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使溶液显碱性，故D选；
故选D．
点评 本题考查盐类水解，为高频考点，把握盐的类别、水解规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电离与水解的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
| A． | 同温度，同体积的N2和O2 | B． | 同质量，不同密度的N2和CO | ||
| C． | 同压强，同体积的H2和CH4? | D． | 同体积，同密度的CO2和N2 |
2．下列有机物的结构简式和名称都正确的是（ ）
| A． | 2-甲基丁醛 CH3CH2 （CH3）CHCOH | B． | 硬酯酸甘油脂 | ||
| C． | TNT | D． | α-氨基丙酸 CH3CH（NH2）COOH |
19．铁铝矾[Al2Fe（SO4）4•xH2O]有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液显中性 | |
| B． | 该溶液中：2 c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+ ）=4 c（SO42-）+c（OH-） | |
| C． | 在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3 | |
| D． | 向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，当SO42-完全沉淀时，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀 |
6．聚乙炔能够导电，下列关于聚乙炔
和聚合物A
的说法中正确的是（ ）
和聚合物A的说法中正确的是（ ）| A． | 两种聚合物的单体互为同系物 | |
| B． | 聚合物A不属于单双键交错的结构． | |
| C． | 聚合物A的相对分子质量是聚乙炔的两倍 | |
| D． | 两种聚合物的单体各1 mol，分别与Br2发生加成反应时最多消耗Br2的物质的量之比为2：1 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度 | |
| B． | 在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol•L-1下降到0.03 mol•L-1，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 mol•L-1•h-1 | |
| C． | 其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢 | |
| D． | 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）?2C（g），当容器内A、B、C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态 |
3．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）
| A． | FeCl3 | B． | Na2CO3 | C． | CH3COOH | D． | KHSO4 |
2．
汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{→}$2CO2+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示．据此判断：
（1）该反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应，在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
（2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，请画出在T1、S2条件下反应达到平衡过程中c（CO2）的变化曲线．
（3）在温度T3下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应．
①T3时该反应的平衡常数K=0.5，若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2，0.5molN2，则反应向逆（填“正”或“逆”）反应方向进行．
②平衡时两容器中CO的转化率：Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）；容器Ⅰ中反应达平衡后，若要进一步提高CO的转化率，可采取的措施为增加NO量或较低温度或增大压强（答一条即可）．
（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是BD（填序号）．（如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）
（5）有人设想按反应：2CO（g）=2C（s）+O2（g）来除去尾气中的CO，简述该设想能否实现△H＞0、△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{→}$2CO2+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示．据此判断：（1）该反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应，在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
（2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，请画出在T1、S2条件下反应达到平衡过程中c（CO2）的变化曲线．
（3）在温度T3下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应．
| 容器编号 | 起始物质的量 | 平衡时物质的量 |
| Ⅰ | 2.0mol NO，2.0mol CO | 1.0mol CO2 |
| Ⅱ | 4.0mol NO，4.0mol CO |
②平衡时两容器中CO的转化率：Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）；容器Ⅰ中反应达平衡后，若要进一步提高CO的转化率，可采取的措施为增加NO量或较低温度或增大压强（答一条即可）．
（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是BD（填序号）．（如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）
（5）有人设想按反应：2CO（g）=2C（s）+O2（g）来除去尾气中的CO，简述该设想能否实现△H＞0、△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
3．下列化学用语的书写正确的是（ ）
| A． | 氮气的电子式 | B． | 乙烯的结构式：C2H4 | ||
| C． | 用电子式表示HCl的形成过程： | D． | 乙醇的分子式：C2H5OH |