题目内容
8．
pH=11的x、y两种碱溶液各5ml，分别稀释至500ml，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | x是强碱，y是弱碱 | |
| B． | 若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH比y的硝酸盐溶液大 | |
| C． | 若x、y是一元碱，室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度相同 | |
| D． | 完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）＞V（y） |
分析 根据信息可知两种碱溶液具有相同的体积和pH，则碱性强的溶液的浓度小，再利用两溶液在稀释时强碱的变化程度大来分析解答即可．
解答 解：A、由图可知，开始的pH相同，两种碱溶液稀释后pH不同，稀释相同的倍数后，X的pH变化较大，所以X的碱性强于Y，但是X不一定是强碱，故A错误；
B、若X、Y是一元碱，根据图是得到信息：X的碱性强于Y，根据越弱越水解的原理，则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH比y的硝酸盐溶液大，故B正确；
C、由图可知，若X、Y是一元碱，X的碱性强于Y，室温下pH=11的X、Y两种碱溶液的浓度不相同，故C错误；
D、由图象可知5mL的溶液中n（OH-）关系为Y=X，说明pH=11的X、Y两种碱溶液，溶质浓度Y大于X，完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度硫酸的体积VX＜VY，故D错误；
故选B．
点评 根据信息可知两种碱溶液具有相同的体积和pH，则碱性强的溶液的浓度小，再利用两溶液在稀释时强碱的变化程度大来分析解答即可．
练习册系列答案
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18．下列微粒在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO- | B． | HCO3-、K+、Cl-、AlO2- | ||
| C． | Cu2+、Na+、SO42-、HS- | D． | Na+、H+、SO42-、S2O32- |
19．铁铝矾[Al2Fe（SO4）4•xH2O]有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液显中性 | |
| B． | 该溶液中：2 c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+ ）=4 c（SO42-）+c（OH-） | |
| C． | 在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3 | |
| D． | 向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，当SO42-完全沉淀时，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度 | |
| B． | 在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol•L-1下降到0.03 mol•L-1，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 mol•L-1•h-1 | |
| C． | 其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢 | |
| D． | 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）?2C（g），当容器内A、B、C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态 |
3．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）
| A． | FeCl3 | B． | Na2CO3 | C． | CH3COOH | D． | KHSO4 |
13．在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）
| A． | X3Y | B． | X3Y2 | C． | X2Y3 | D． | XY3 |
2．
汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{→}$2CO2+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示．据此判断：
（1）该反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应，在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
（2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，请画出在T1、S2条件下反应达到平衡过程中c（CO2）的变化曲线．
（3）在温度T3下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应．
①T3时该反应的平衡常数K=0.5，若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2，0.5molN2，则反应向逆（填“正”或“逆”）反应方向进行．
②平衡时两容器中CO的转化率：Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）；容器Ⅰ中反应达平衡后，若要进一步提高CO的转化率，可采取的措施为增加NO量或较低温度或增大压强（答一条即可）．
（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是BD（填序号）．（如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）
（5）有人设想按反应：2CO（g）=2C（s）+O2（g）来除去尾气中的CO，简述该设想能否实现△H＞0、△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{→}$2CO2+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示．据此判断：（1）该反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应，在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
（2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，请画出在T1、S2条件下反应达到平衡过程中c（CO2）的变化曲线．
（3）在温度T3下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应．
| 容器编号 | 起始物质的量 | 平衡时物质的量 |
| Ⅰ | 2.0mol NO，2.0mol CO | 1.0mol CO2 |
| Ⅱ | 4.0mol NO，4.0mol CO |
②平衡时两容器中CO的转化率：Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）；容器Ⅰ中反应达平衡后，若要进一步提高CO的转化率，可采取的措施为增加NO量或较低温度或增大压强（答一条即可）．
（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是BD（填序号）．（如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）
（5）有人设想按反应：2CO（g）=2C（s）+O2（g）来除去尾气中的CO，简述该设想能否实现△H＞0、△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
20．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
| A． | 分枝酸的分子式为C10H8O6 | |
| B． | 分枝酸能发生取代、加成、氧化反应 | |
| C． | 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 | |
| D． | 1mol分枝酸最多可与2molBr2发生反应 |