Question

5．汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应为PbO₂（s）+Pb（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）

• A． PbO₂是电池的负极
• B． 负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄
• C． 铅蓄电池放电时，每转移2mol电子时消耗1mol硫酸
• D． 电池放电时，两极质量均增加，且每转移1mol电子时正极质量增加48g

Answer 1

分析 A、蓄电池放电时，该装置是原电池，铅失去电子化合价升高，为电池的负极；
B、电解液为硫酸，铅失去电子生成的二价铅与硫酸根离子结合成硫酸铅；
C、据化学方程式分析，1molPb应转移2mol电子，消耗2mol硫酸；
D、放电时负极铅变为硫酸铅增加硫酸根，正极反应为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，1molPbO₂变为PbSO₄增加64g，据此计算．

解答 解：A、蓄电池放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，该装置中Pb失电子发生氧化反应，所以Pb是负极，故A错误；
B、负极上Pb失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，即Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，故B正确；
C、1molPb反应转移2mol电子，消耗2mol硫酸，所以当电路中转移2mol电子时，消耗的H₂SO₄为2 mol，故C错误；
D、放电时两极板质量均增加，负极铅变为硫酸铅增加硫酸根，正极反应为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，每转移1mol电子时增加32g，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了二次电池的有关知识，难度不大，注意根据反应方程式判断电解池和原电池，特别是电极反应式的书写，结合电极反应做计算，学习中注意体会书写方法．