题目内容

20．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析不正确的是（　　）
A．滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成 1 mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，不是 SO2的漂白性
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作氧化剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

分析 向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，发生2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，再向反应后的混合物中不断通人S02气体，溶液逐渐变成无色，发生SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，结合氧化还原反应来解答．

解答 解：A．滴加KI溶液时，反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，转移2mol e-时生成2mol白色沉淀，故A正确；
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，体现了SO2的还原性，故B错误；
C．通入S02时，S02与I2反应，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化剂，故C正确；
D．由反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性为Cu2+＞I2＞SO2，故D正确；
故选B．

点评 本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，注意利用信息判断发生的反应及反应中元素的化合价变化，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列各组中除去M中混有的杂质N，所使用的试剂及方法正确的是（　　）
选项MN除杂试剂除杂方法
AC2H5OHH2O生石灰蒸馏
BCH4CH2═CH2酸性KMnO4溶液洗气
CCH3COOCH2CH3CH3COOH、C2H5OHNaOH溶液分液
D苯酚三溴苯酚水过滤
A．AB．BC．CD．D
11．X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系．回答下列问题：
（1）若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，Y原子的基态轨道表示式为，乙的电子式为．
（2）若X基态原子外围电子排布式为3s1，甲是由两种短周期元素的原子构成的AB4型非极性分子，且是常见的有机溶剂，甲的电子式，乙的化学式为NaCl．
（3）若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe，Y原子基态电子排布式为[Ar]3d64s2．
8．如表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②填充模型为；
③能与水在一定条件下反应生成C．
B①由C、H两种元素组成；
②球棍模型为．
C①由C、H、O三种元素组成；
②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
③能与D反应生成一种有香味的油状物．
D①由C、H、O三种元素组成；
②球棍模型为．
回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式是CH2BrCH2Br．
A与水在一定条件下反应生成C的化学方程式是CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
（2）A与氢气发生加成反应后生成物质E，E的组成符合通式CnH2n+2．
当n=C时，这类有机物开始出现同分异构体．
A.2               B.3             C.4           D.5
（3）B具有的性质是B．
A．无色无味液体，密度比水大　          B．有毒，不溶于水
C．与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色          D．任何条件下不与氢气反应
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（4）C与D反应生成的产物名称是乙酸乙酯，该反应的反应类型为取代反应或酯化反应．
15．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（　　）
A．反应2～4分钟内平均反应速率最大
B．反应4分钟后平均反应速率最小
C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应在第2分钟初至第3分钟末生成CO2的平均反应速率为0.1mol/（L•min）
5．汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应为PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）
A．PbO2是电池的负极
B．负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-═PbSO4
C．铅蓄电池放电时，每转移2mol电子时消耗1mol硫酸
D．电池放电时，两极质量均增加，且每转移1mol电子时正极质量增加48g
12．海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等．可用于制食盐、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料．回答下列问题：
（1）Mg元素位于周期表第三周期IIA族．
（2）写出NaOH的电子式．
（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，．
（4）海水提溴要经过富集、氧化、提取的过程．其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一种气体，写出该反应的化学方程式3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（5）海水提取镁的过程中，得到MgCl2溶液后，先蒸发浓缩、冷却结晶、过滤制得MgCl2•6H2O，然后在HCl气流中加热得到MgCl2，而不是直接蒸发MgCl2溶液的原因是在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水汽．
（6）海洋底部存在的可燃冰，是可开发的中药能源．常温常压下燃烧3.2g甲烷生成液态水，放出178kJ/mol的热量．写出甲烷燃烧的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．
9．按要求写出下列转化反应的化学方程式
（1）①甲苯→2，4，6三硝基甲苯+3HO-NO2$\stackrel{浓硫酸}{→}$+3H2O．
②丙烯→聚丙烯．
③2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O．
④烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：

若  在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式．
（2）1，3-丁二烯与溴发生加成反应可能得到3 种产物．3．
10．下列说法正确的是（　　）
A．将煤干馏可以提高能源的利用率
B．甲烷也是一种温室气体，应禁止使用天然气
C．锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池
D．寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量

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