Question

6．T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
（1）写出该反应的方程式：2A（g）+B（g）?C（g）；
（2）0～4分钟期间，B的平均反应速率为：0.05mol/（L•min）；
（3）到达平衡时B的转化率为：25%；
（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），该反应是吸热反应；
（5）恒容条件下，下列措施中能使$\frac{n（A）}{n（C）}$降低的有d．
a．充入氦气   　      b．降低温度    c．使用催化剂     d．再充入2.4mol A和1.6mol B．

Answer 1

分析 （1）由图可知，A、B的物质的量浓度减小，C的浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，浓度变化量之比为（2.4-1.6）：（1.6-1.2）：（0.4-0）=2：1：1，t₁时达到平衡状态；
（2）结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
（3）转化的B为0.4mol/L，开始的B为1.6mol/L；
（4）K（300℃）＜K（350℃），可知温度越高，K越大，则升高温度平衡正向移动；
（5）恒容条件下，下列措施中能使$\frac{n（A）}{n（C）}$降低，则使平衡正向移动．

解答 解：（1）由图可知，A、B的物质的量浓度减小，C的浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，浓度变化量之比为（2.4-1.6）：（1.6-1.2）：（0.4-0）=2：1：1，t₁时达到平衡状态，由速率之比等于化学计量数之比可知反应为2A（g）+B（g）?C（g），
故答案为：2A（g）+B（g）?C（g）；
（2）0～4分钟期间，B的平均反应速率为$\frac{1.6mol/L-1.4mol/L}{4min}$=0.05 mol/（L•min），
故答案为：0.05 mol/（L•min）；
（3）转化的B为0.4mol/L，开始的B为1.6mol/L，则B的转化率为$\frac{0.4}{1.6}$×100%=25%，
故答案为：25%；  
（4）K（300℃）＜K（350℃），可知温度越高，K越大，则升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，
故答案为：吸；
（5）恒容条件下，下列措施中能使$\frac{n（A）}{n（C）}$降低，则使平衡正向移动，
a．充入氦气，平衡不移动，故不选；   　      
b．降低温度，平衡逆向移动，故不选；   
c．使用催化剂，平衡不移动，故不选；    
d．再充入2.4mol A和1.6mol B，压强增大，平衡正向移动，故选；
故答案为：d．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握图中物质的量浓度变化、平衡移动的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象分析及相关计算，题目难度不大．