Question

10．向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入100mL 1mol•L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含
Fe³⁺，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）

• A． 0.8g
• B． 1.6g
• C． 2.4g
• D． 3.2g

Answer 1

分析 Cu、Fe₂O₃的混合物中加入100mL 1mol•L^-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应，生成氯化铁与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁；
由水的分子式H₂O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl），若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量．

解答 解：Cu、Fe₂O₃的混合物中加入100mL 1mol•L^-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应生成氯化铁与水、生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁，
由水的分子式H₂O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl）=0.1L×1mol/L=0.1mol，故n（O）=0.05mol，
若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，
所以固体减少的质量为：0.05mol×16g/mol=0.8g，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，判断氧化物中氧原子的物质的量是解题的关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．