题目内容
如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．M的溶液显浅绿色．
请填写下来空白：
（1）M的化学式 ，I的原子结构示意图 ，在周期表中，在周期表中，组成单质G的元素位于第 周期第 族．
（2）M中阳离子如何检验
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 （填写序号）
（4）反应④的离子方程式是：
（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．写出该反应的化学方程式并标明电子转移数目和方向：
（6）每生成1mol气态B，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为 ．
请填写下来空白：
（1）M的化学式
（2）M中阳离子如何检验
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是
（4）反应④的离子方程式是：
（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．写出该反应的化学方程式并标明电子转移数目和方向：
（6）每生成1mol气态B，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为
考点：无机物的推断
专题：
分析：FeS2氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，D为Fe2O3，C为B的水化物，则C为H2SO4，I为第三主族熔点最高的金属，则I为Al，反应⑦为铝单质与氧化铁得到Fe与氧化铝，K是一种红棕色气体，则K为NO2，J为HNO3，J与G反应得到L，L被氧化成为NO2，则G为Fe，H为Al2O3，L为NO，联系反应④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe（NO3）2，F为铁盐溶液，E应为Fe（OH）3，据此解答．
解答：
解：FeS2氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，D为Fe2O3，C为B的水化物，则C为H2SO4，I为第三主族熔点最高的金属，则I为Al，反应⑦为铝单质与氧化铁得到Fe与氧化铝，K是一种红棕色气体，则K为NO2，J为HNO3，J与G反应得到L，L被氧化成为NO2，则G为Fe，H为Al2O3，L为NO，联系反应④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe（NO3）2，F为铁盐溶液，E应为Fe（OH）3，
（1）由以上分析可知，M为Fe（NO3）2，I为Al，原子结构示意图为
，G为Fe，是26号元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族，
故答案为：Fe（NO3）2；；四；Ⅷ；
（2）M为Fe（NO3）2，检验含有亚铁离子方法为：取少许溶液于试管中，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水显红色，则证明有Fe2+，
故答案为：取少许溶液于试管中，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水显红色，则证明有Fe2+；
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，②、⑨都为氧化还原反应，⑥为分解反应，③为SO3+H2O=H2SO4，既属于化合反应又属于非氧化还原反应，故答案为：③；
（4）M中含有Fe2+和NO3-，在酸性条件下可发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；
（5）化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O，反应方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，标明电子转移数目和方向：
，
故答案为：；
（6）每生成1mol气态SO3，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：SO2（g）+
O2（g）=SO3（g）△H=-98.3kJ/mol，
故答案为：SO2（g）+
O2（g）=SO3（g）△H=-98.3kJ/mol．
（1）由以上分析可知，M为Fe（NO3）2，I为Al，原子结构示意图为
，G为Fe，是26号元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族，故答案为：Fe（NO3）2；
；四；Ⅷ；（2）M为Fe（NO3）2，检验含有亚铁离子方法为：取少许溶液于试管中，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水显红色，则证明有Fe2+，
故答案为：取少许溶液于试管中，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水显红色，则证明有Fe2+；
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，②、⑨都为氧化还原反应，⑥为分解反应，③为SO3+H2O=H2SO4，既属于化合反应又属于非氧化还原反应，故答案为：③；
（4）M中含有Fe2+和NO3-，在酸性条件下可发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；
（5）化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O，反应方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，标明电子转移数目和方向：
，故答案为：
；（6）每生成1mol气态SO3，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：SO2（g）+
| 1 |
| 2 |
故答案为：SO2（g）+
| 1 |
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点评：本题考查无机物的推断，注意根据FeS2与氧气反应、物质的颜色等为突破口，根据框图寻找线索进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，题目难度中等．
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| A、KMnO4→Mn2+ |
| B、HCl→Cl2 |
| C、Fe→Fe3+ |
| D、KClO3→O2 |
]
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| A、Cl2 |
| B、HCl |
| C、SO2 |
| D、CO2 |