Question

认真读书，回归课本，请回答下列问题：
（1）若废液中存在Ba²⁺、Cu²⁺和Ag⁺这三种离子，某探究小组用NaOH溶液，盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程如图（各步反应恰好完全进行），请回答：
“沉淀1”的化学式：

 

；“溶液”+B的离子方程式：

 

；
（2）将金属钠放入CuSO₄溶液中会产生蓝色沉淀，为解释这一现象，请写出有关的化学方程式

 

；

 

；
（3）海水提取食盐后的母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子，在母液里加入石灰水是提出镁的重要步骤，写出发生反应的离子方程式

 

；
（4）电子工作常用30%的FeCl₃溶液腐蚀铜箔，制造印刷电路板，此过程发生的离子反应方程式是

 

，检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是

 

．

Answer 1

考点：常见阳离子的检验

专题：

分析：（1）溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后再加入Na₂SO₄，可得到BaSO₄沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）₂沉淀，根据物质的性质书写反应的离子方程式．
（2）金属钠放入CuSO₄溶液中，钠会先和H₂O反应，生成的NaOH再与CuSO₄反应；
（3）母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应；
（4）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铁；检验溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，溶液变红说明Fe³⁺存在；

解答： 解：（1）溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，即试剂A为稀盐酸，沉淀1为AgCl；B试剂应是硫酸钠，故沉淀2为硫酸钡，即硫酸钠与钡离子生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；试剂C应是氢氧化钠，氢氧化钠与铜离子生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，
故答案为：AgCl；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（2）金属钠放入CuSO₄溶液中，钠会先和H₂O反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成的NaOH再与CuSO₄反应：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（3）母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应，将Mg²⁺沉淀为Mg（OH）₂：Mg²⁺+Ca（OH）₂（石灰乳）═Mg（OH）₂↓+Ca²⁺，故答案为：Mg²⁺+Ca（OH）₂（石灰乳）═Mg（OH）₂↓+Ca²⁺；
（4）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铁，反应方程式为：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；检验溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，发生反应Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，溶液变红，说明Fe³⁺存在，故答案为：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色；

点评：本题考查化学工艺流程、根据方程的计算、元素化合物性质等，掌握元素化合物的性质、混合物的分离、提纯方法是解决本题的关键，题目难度中等．