题目内容

14．对于反应4FeS2（s）+11O2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g），改变下列条件不会影响反应速率的是（　　）
A．增大压强B．不断鼓入空气C．加入FeS2D．升高温度

分析 增大压强、温度、浓度均可加快反应速率，以此来解答．

解答 解：A．该反应有气体参加，则增大压强，反应速率加快，故A不选；
B．不断鼓入空气，氧气浓度增大，反应速率加快，故B不选；
C．加入FeS2为纯固体，反应速率不变，故C选；
D．升高温度，反应速率加快，故D不选；
故选C．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、压强对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列大小比较正确的是（　　）
A．酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；       非金属性Cl＞S＞C
B．碱性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH； 金属性：Cs＞K＞Mg＞Na
C．稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；       还原性：CH4＞NH3＞H2O＞HF
D．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl-；   原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl
5．将10g复盐CuSO4•x（NH4）2SO4•yH2O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨气用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知复盐中SO42-的质量分数为48%，则x=1，y=6．
2．制取氯乙烷最好的方法是（　　）
A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应
C．乙烯和氯化氢反应D．乙烯和氢气、氯气反应
9．已知常温下H2的密度是0.893g/L，某烧杯中加入50.0mL水，并放入一小块金属钠，反应完全后冷却，称量所得溶液，其质量为52.2g，试求：
（1）加入钠的质量（用差量法求解）
（2）所得H2在常温下的体积
（3）所得溶液中NaOH的质量分数．
19．下列混合物可用加热法分离的是（　　）
A．碘、氯化铵B．氯化铵、硫酸钡C．硫化钠、氯酸钾D．氯化钠、硫酸钠
4．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是（　　）
A．改变反应物用量B．增大压强C．增大体积D．升高温度
1．如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化以及检验反应生成物的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．

（1）实验装置中，不需要加热的位置是cd（填序号）．
a．A      b．B     c．C        d．D       e．E       f．F
（2）B处发生的化学反应方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O．
（3）C处应出现的现象是白色粉末变成蓝色晶体，E处应出现的现象是产生砖红色沉淀，D处的作用是吸收水份以防止对后续反应的干扰．
（4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述（3）中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出．试推测该气体是H2．
2．高锰酸钾（KMnO4）是常用的氧化剂，广泛用于定量分析实验中，以某菱锰矿（主要成分MnCO3还含有SiO2、FeCO3、Al2O3等杂质）为原料制备KMnO4和Al（OH）3的工艺流程如图所示：

（1）“酸浸”过程中产生CO2，写出CO2的电子式．
（2）第一次“氧化”加入MnO2的目的是将亚铁离子氧化成铁离子，写出该过程中发生反应的离子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）上述流程中可以循环利用的物质有CO2、KHCO3（写出化学式）
（4）“调节pH值”过程中发生反应的阳离子有H+、Fe3+、Al3+．
（5）第二次“氧化”需加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的K2S2O8溶液，且在加热条件下完成，写出反应的离子方程式2Mn2++5S2O82-+8H2O$\frac{\underline{\;AgNO_{3}\;}}{△}$5SO42-+2MnO4-+16H+
（6）制取高锰酸钾最终采用“低温蒸干”的方法，试分析其原因高锰酸钾在高温下会分解．
（7）常温下，将156gAl（OH）3溶于1L水中，所得分散系中存在的动态平衡共有2个，该温度下Al（OH）3溶解度的计算式为：S=$\root{4}{\frac{1.3×10{\;}^{-33}}{27}}$mol•L-1，（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33mol4•L-4）

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