题目内容
19．下列反应不能通过一步反应实现的是（ ）| A． | SiO2→H2SiO3 | B． | Cu→CuSO4 | C． | Fe→FeCl2 | D． | Al→Na[Al（OH）4] |
分析 根据题意，一步反应实现即源物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现．
解答 解：A、二氧化硅不溶于水也不与水反应，不能一步反应实现，故A错误；
B、铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜，能一步反应实现，故B正确；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能一步反应实现，故C正确；
D、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，能一步反应实现，故D正确；
故选A．
点评 本题考查元素化合物的相关知识，学生熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基本的知识基础．
练习册系列答案
相关题目
15．某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，
实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：
（1）写出上述反应的离子方程式S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
（2）①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是BD；（填实验序号）
②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是相同温度条件下浓度对该反应速率的影响．
（3）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因：SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制．
实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：
| 实验序号 | 反应温度（℃） | 参加反应的物质 | ||||
| Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
| V/mL | c/mol•L-1 | V/mL | c/mol•L-1 | V/mL | ||
| A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
| B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| C | 20 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
| D | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
（2）①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是BD；（填实验序号）
②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是相同温度条件下浓度对该反应速率的影响．
（3）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因：SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制．
16．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 氢氧化钡溶液与过量稀硫酸反应：Ba2++OH-+SO42-+H+=H2O+BaSO4↓ | |
| B． | 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| C． | 氯化镁溶液与过量的氨水反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ | |
| D． | 稀硫酸与过量的铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
7．下列物质中，属于混和物的是（ ）
| A． | 次氯酸钙 | B． | 液氯 | C． | 氯水 | D． | 胆矾 |
14．将磷肥生产中形成的副产物石膏（ CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都县有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要CaCO3（或CaO）、NH3、H2O等原料．
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
（3）过滤I操作所得固体中，除CaC03外还含有CaSO4（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．
（4）过滤I操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的方法是：取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32-，反之则不含有CO32-
（5）已知不同温度下K2SO4在l00g水中达到饱和时溶解的量如下表：
60℃时K2S04的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2S04晶体54g．
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ad．
a．熔点较低（29℃熔化） b．能导电 c．能制冷 d．无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）．
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要CaCO3（或CaO）、NH3、H2O等原料．
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
（3）过滤I操作所得固体中，除CaC03外还含有CaSO4（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．
（4）过滤I操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的方法是：取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32-，反之则不含有CO32-
（5）已知不同温度下K2SO4在l00g水中达到饱和时溶解的量如下表：
| 温度（℃） | 0 | 20 | 60 |
| K2SO4溶解得量（g） | 7.4 | 11.1 | 18.2 |
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ad．
a．熔点较低（29℃熔化） b．能导电 c．能制冷 d．无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）．
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
11．某兴趣小组模拟工业处理氨氮废水的原理，进行如下研究
（1）A中反应的化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）B中干燥管中应选用的药品为c（填字母）
a．无水 CuSO4 b．硅胶 c．碱石灰
（3）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H=-456kJ•mol-1
已知：
①NH3的电子式是
．
②断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为40KJkJ．
（4）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是HCl+NH3=NH4Cl
（5）某学生设计了如图装置以完成Cl2和NH3的反应．若该装置能实现设计目标，则
①石墨b电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）
②写出石墨a电极的电极反应式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
| 装置 | 操作 | 现象 |
 | 添加试剂，检查装置气密性，点燃酒精灯 | i．C中气体颜色变浅 ii．稍后，C中出现白烟并逐渐增多 |
（2）B中干燥管中应选用的药品为c（填字母）
a．无水 CuSO4 b．硅胶 c．碱石灰
（3）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H=-456kJ•mol-1
已知：
①NH3的电子式是
．②断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为40KJkJ．
（4）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是HCl+NH3=NH4Cl
（5）某学生设计了如图装置以完成Cl2和NH3的反应．若该装置能实现设计目标，则
①石墨b电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）
②写出石墨a电极的电极反应式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
8．下列实验能获得成功的是（ ）
| A． | 苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯 | |
| B． | 将苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸共热至50℃～60℃制硝基苯 | |
| C． | 甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷 | |
| D． | 乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2-二溴乙烷 |
9．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是（ ）
| A． | 金刚石与石墨互为同分异构体 | |
| B． | 石墨转化为金刚石没有破坏化学键属于物理变化 | |
| C． | 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，放出的能量相同 | |
| D． | 金刚石不如石墨稳定 |