题目内容

13．酸具有共同的性质，是因为（　　）
A．都能电离出氢离子B．都能使石蕊试液变红
C．都能跟碱反应生成盐和水D．都含有氧元素

分析 根据酸的概念分析，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，酸在电离时都会生成氢离子，据此分析判断即可；

解答 解：A、酸在电离时都会生成氢离子，所以酸的共性的实质是氢离子的性质，所以能电离出氢离子是酸具有共性的原因，故A正确．
B、能使石蕊试液变红是酸的共性但不是具有共性的原因，故B错误；
C、能跟碱反应生成盐和水是酸的共性不是酸具有共性的原因，故C错误；
D、酸可分为含氧酸与无氧酸，所以不是所有的酸都含有氧元素，也不是酸具有共同性质的原因，故D错误；
故选A．

点评 本题主要考查了决定酸的性质的原因，可以依据酸的定义进行分析，属基础性知识考查题，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
9．室温下，向200 mLNa0H、Ba（OH）2的混合溶液中加入100 mL 0.3 mol•L-1的H2SO4溶液，充分反应，得沉淀4.66g，反应后测得溶液的pH=13（假设反应后溶液的总体积为300 mL）．请计算：
（1）原混合溶液中所含的Ba（OH）2物质的量是0.02mol．
（2）原混合溶液中NaOH的物质的量浓度0.25mol•L-1．
4．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2，当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是BC（填字母）
A．体系压强保持不变               B．混合气体颜色保持不变
C．SO2和NO的体积比保持不变      D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”），实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．
1．煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义．
（1）下列说法正确的是abc（填序号）．
a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物
b．煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物、烟尘等有害物质
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐
d．煤的干馏属于化学变化，煤的气化和液化都属于物理变化
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是H2S+2NH3•H2O═2NH4++S2-+2H2O．
（3）燃煤烟气的一种脱硫方案-火碱-石灰-石膏法流程图1如图：

①常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，该溶液中离子浓度的大小顺序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
②氢氧化钙与NaHSO3反应的化学方程式是Ca（OH）2+NaHSO3═CaSO3↓+NaOH+H2O．
（4）煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：
Ⅰ．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
Ⅱ．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
①总反应热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4 kJ•mol-1
②Y（Y1、Y2），X可分别代表压强或温度．如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化率随X的变化关系．判断Y1、Y2的大小关系Y1＜Y2，并简述理由：由3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）可知，压强增大，CO的平衡转化率增大，温度升高，CO的平衡转化率减小，所以X代表压强，Y代表温度，压强一定时，温度越低平衡转化率越大．
8．下列实验能获得成功的是（　　）
A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯
B．将苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸共热至50℃～60℃制硝基苯
C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷
D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2-二溴乙烷
18．（1）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OH-）将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液．回答下列问题：
锌为负极，该电极上发生氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，该原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
5．下列物质在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（　　）
A．CB．CuC．A1D．Fe
2．镁遇到下列物质不放出H2的是：（　　）
①NH4Cl溶液  ②KOH溶液 ③Na2CO3溶液   ④热的乙醇  ⑤苯  
⑥醋酸溶液⑦FeCl3 溶液 ⑧CuSO4 溶液 ⑨NaH2PO4 ⑩NaHCO3 溶液．
A．①⑥⑦⑧B．③④⑤⑨⑩C．②③⑤⑩D．③④⑤⑦
3．下列有关甲烷物理性质的叙述正确的是（　　）
A．甲烷是一种黄绿色气体
B．甲烷是一种有臭味的气体
C．收集甲烷时常用排水法，是因为甲烷的密度与空气的密度相近
D．甲烷能用排水法收集是因为甲烷难溶于水

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网