题目内容

下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A、向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2
B、往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
C、碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D、往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氯化钡为可溶性的盐，离子方程式中保留化学式，应该写成离子形式；
B．铁离子能够与铁反应生成亚铁离子；
C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开；
D．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒．
解答： 解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸，反应的实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，正确的离子方程式为：H++OH-=2H2O，故A错误；
B．FeCl3溶液中加入Fe粉，反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正确；
C．碳酸钙和盐酸反应，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．FeCl3溶液中加入Cu粉，反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
练习册系列答案
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按要求填空
（1）铜屑中加入三氯化铁溶液（离子方程式）：
 

（2）氯化铝溶液中加入过量氨水（离子方程式）：
 

（3）硫酸氢钠和足量的氢氧化钡溶液反应（离子方程式）：
 

（4）丙烯分子中碳原子轨道的杂化类型为
 
，
 
，1mol 丙烯含有σ键的数目为
 
．
下列离子方程式中正确的是（　　）
A、将金属钠加入水中 Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、氯气通入水中Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C、FeBr2溶液中加入过量的新制氯水 2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+6Cl-+2Fe3+
D、氯化铝溶液中加入过量氨水  A13++4NH3?H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
在5.6g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1mol?L-1KNO3溶液25mL，恰好反应完全．该反应的方程式为：FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2（SO4）3+NxOy+H2O（未配平），则对该反应的下列说法正确的是（　　）
A、化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5
B、反应中氧化产物是N2O
C、反应过程中转移的电子数为8mol电子
D、氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1
下列说法正确的是（　　）
A、Na比Cu活泼，将钠投入到硫酸铜溶液中可置换出大量红色金属
B、7.8g Na2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子
C、实验室常用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝而不用氢氧化钠溶液
D、NaHCO3、Na2CO3两种固体用酒精灯加热后均能生成气体
0.1mol?L 1- KHCO3溶液中下列表达式不正确的是（　　）
A、c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2 c（CO32-）
B、c（K+）＞c （HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
C、c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2 CO3）=0.1 mol?L-1
D、c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
在鸡蛋清溶液中加入下列物质，有沉淀析出，再加入适量蒸馏水，沉淀又溶解的是（　　）
A、乙酸铅B、丙酮
C、食盐D、浓硫酸
下列物质属于纯净物的是（　　）
A、福尔马林B、水玻璃
C、天然油脂D、甘油
2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5纳入常规空气质量评价．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关PM2.5的说法正确的是（　　）
A、是胶体
B、是衡量空气污染的重要指标
C、具有丁达尔效应
D、虽然是大气成分中含量很少的组分，但它对空气质量和能见度等有重要的影响

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