题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、Na比Cu活泼，将钠投入到硫酸铜溶液中可置换出大量红色金属 |
| B、7.8g Na2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子 |
| C、实验室常用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝而不用氢氧化钠溶液 |
| D、NaHCO3、Na2CO3两种固体用酒精灯加热后均能生成气体 |
考点：钠的化学性质,钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A．根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应；
B．依据过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式计算电子转移；
C．氨水和硫酸铝溶液只会生成氢氧化铝和硫酸铵，若用氢氧化钠，一旦氢氧化钠过量就会和氢氧化铝继续反应生成偏铝酸钠；
D．碳酸钠加热不分解．
B．依据过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式计算电子转移；
C．氨水和硫酸铝溶液只会生成氢氧化铝和硫酸铵，若用氢氧化钠，一旦氢氧化钠过量就会和氢氧化铝继续反应生成偏铝酸钠；
D．碳酸钠加热不分解．
解答：
解：A．钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以Na不能从CuCl2溶液中置换出红色金属Cu，故A错误；
B．由
，可知2Na2O2～2e-，则7.8克Na2O2物质的量为0.1mol，与CO2完全反应转移电子0.1NA，故B错误；
C．氨水和硫酸铝溶液只会生成氢氧化铝和硫酸铵，若用氢氧化钠，一旦氢氧化钠过量就会和氢氧化铝继续反应生成偏铝酸钠，所以制取氢氧化铝不用氢氧化钠溶液而用氨水，故C正确；
D．碳酸氢钠加热分解产生二氧化碳，碳酸钠加热不分解，无气体产生，故D错误；
故选C．
B．由
，可知2Na2O2～2e-，则7.8克Na2O2物质的量为0.1mol，与CO2完全反应转移电子0.1NA，故B错误；C．氨水和硫酸铝溶液只会生成氢氧化铝和硫酸铵，若用氢氧化钠，一旦氢氧化钠过量就会和氢氧化铝继续反应生成偏铝酸钠，所以制取氢氧化铝不用氢氧化钠溶液而用氨水，故C正确；
D．碳酸氢钠加热分解产生二氧化碳，碳酸钠加热不分解，无气体产生，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了物质的性质与制备，难度不大，注意物质性质的掌握．
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