题目内容
在5.6g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1mol?L-1KNO3溶液25mL，恰好反应完全．该反应的方程式为：FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2（SO4）3+NxOy+H2O（未配平），则对该反应的下列说法正确的是（ ）
| A、化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5 |
| B、反应中氧化产物是N2O |
| C、反应过程中转移的电子数为8mol电子 |
| D、氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1 |
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：n（Fe）=
=0.1mol，加入过量的稀硫酸溶液，n（FeSO4）=0.1mol，n（KNO3）=0.025mol，设还原产物中N元素的化合价为n，由电子守恒可知，0.1mol×（3-2）=0.025mol×（5-n），解得n=1，则NxOy为N2O，则x=2，y=1，由电子、原子守恒可知反应为8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4Fe2（SO4）3+N2O↑+5H2O，以此来解答．
| 5.6g |
| 56g/mol |
解答：
解：n（Fe）=
=0.1mol，加入过量的稀硫酸溶液，n（FeSO4）=0.1mol，n（KNO3）=0.025mol，设还原产物中N元素的化合价为n，由电子守恒可知，0.1mol×（3-2）=0.025mol×（5-n），解得n=1，则NxOy为N2O，则x=2，y=1，由电子、原子守恒可知反应为8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4Fe2（SO4）3+N2O↑+5H2O，
A．由上述分析可知，化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5，故A正确；
B．N元素的化合价降低，被还原，则还原产物是N2O，故B错误；
C．由Fe元素的化合价变化可知，反应过程中转移的电子数为0.1mol×（3-2）=0.1mol电子，故C错误；
D．由反应可知，氧化产物[Fe2（SO4）3]和还原产物（N2O）的物质的量之比为4：1，故D正确；
故选AD．
| 5.6g |
| 56g/mol |
A．由上述分析可知，化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5，故A正确；
B．N元素的化合价降低，被还原，则还原产物是N2O，故B错误；
C．由Fe元素的化合价变化可知，反应过程中转移的电子数为0.1mol×（3-2）=0.1mol电子，故C错误；
D．由反应可知，氧化产物[Fe2（SO4）3]和还原产物（N2O）的物质的量之比为4：1，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意从化合价角度及电子守恒角度分析，难度不大．
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