题目内容
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、将金属钠加入水中 Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| B、氯气通入水中Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- |
| C、FeBr2溶液中加入过量的新制氯水 2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+6Cl-+2Fe3+ |
| D、氯化铝溶液中加入过量氨水 A13++4NH3?H2O═A1O2-+4NH4++2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．根据电子守恒判断，离子方程式两边电荷不相等；
B．反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在离子反应中应保留化学式；
C．氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，亚铁离子还原性较强；
D．氯化铝和氨水反应生成Al（OH）3沉淀．
B．反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在离子反应中应保留化学式；
C．氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，亚铁离子还原性较强；
D．氯化铝和氨水反应生成Al（OH）3沉淀．
解答：
解：A．少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑，离子方程式两边电荷不守恒，正确离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C．氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，先氧化亚铁离子，通入足量的Cl2，此时Fe2+全部被氧化，溴离子也全部被氧化，此时离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正确；
D．氯化铝和氨水反应生成Al（OH）3沉淀：A13++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误．
故选C．
B．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C．氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，先氧化亚铁离子，通入足量的Cl2，此时Fe2+全部被氧化，溴离子也全部被氧化，此时离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正确；
D．氯化铝和氨水反应生成Al（OH）3沉淀：A13++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误．
故选C．
点评：本题离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应即可解答，题目难度中等．
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下列有关说法正确的是（ ）
下列有关说法正确的是（ ）
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