为证明溴乙烷中含有溴元素.向溴乙烷中依次加入下列药品并加热.操作步骤中正确的是①加入硝酸银溶液 ②加入氢氧化钠溶液或加入氢氧化钠醇溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性( )A．④③①⑤B．②③⑤①C．④⑤③①D．①②③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．为证明溴乙烷中含有溴元素，向溴乙烷中依次加入下列药品并加热，操作步骤中正确的是①加入硝酸银溶液 ②加入氢氧化钠溶液或加入氢氧化钠醇溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性（　　）

A．

④③①⑤

B．

②③⑤①

C．

④⑤③①

D．

①②③⑤

分析溴乙烷中不含溴离子，要检验溴元素的存在，应先发生水解反应，然后加酸中和至酸性，最后加硝酸银，以此来解答．

解答解：证明溴乙烷中溴元素的存在，先发生②加入氢氧化钠溶液并③加热，发生水解反应生成NaBr，
再发生⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性，
最后①加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则证明含溴元素，
即操作顺序为②③⑤①，
故选B．

点评本题考查物质的检验及离子的检验，为高频考点，注意溴乙烷中不含溴离子，明确官能团-Br的水解反应是解答的关键，水解后加酸至酸性为解答的易错点，题目难度不大．

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咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是（　　）

	A．	分子式为C₁₆H₁₃O₉
	B．	与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
	C．	1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH
	D．	能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明分子结构中有碳碳双键

CO₂和CH₄在一定条件下合成乙酸：CO₂+CH₄$\stackrel{TiO_{2}/Cu_{2}Al_{2}O_{4}}{→}$CH₃COOH．完成下列填空：
（1）①写出碳原子最外电子层的轨道表示式

．
②钛（Ti）是22号元素，它是bd（选填编号）．
a．主族元素 b．副族元素 c．短周期元素 d．长周期元素
（2）CS₂分子的电子式为

；其熔沸点比CO₂高，原因是二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大．
常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO₂．通入CO₂的体积（V）与溶液中水电离产生的OH^-离子浓度（c）的关系如图所示．
（3）c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）．
（4）a点溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-10mol/L；b点溶液中c（H⁺）小于1×10^-7mol/L（填写“等于”、“大于”或“小于”）．
（5）能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是ad．（选填序号）
a．加水稀释 b．加入少量乙酸钠固体 c．通氯化氢 d．加入少量苛性钠固体．

7．某温度时，在容积为2L的三个恒容密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	3mol A，2mol B	6molA.4mol B	2mol C
达到平衡的时间/时间	5		8
A的平衡浓度/mol•L^-1	c₁	c₂
C的体积分数/%	ω₁	ω₂	ω₃
混合气体的密度/g•L^-1	ρ₁	ρ₂

下列说法正确的是（　　）

	A．	若x＞4，2c₁＜c₂
	B．	若x=4，则ω₁=ω₂=ω₃
	C．	只有当x=4时，2ρ₁=ρ₂
	D．	容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间长

14．可以将五种无色液体：C₂H₅OH、AgNO₃溶液、C₂H₅Br、

、KI溶液一一区分开的试剂是（　　）

4．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+C₂H₂（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ/mol
C₃H₆（g）→CH₄（g）+C₂H₂　（g）△H₂=32.4kJ/mol则相同条件下，反应C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=+124.2kJ•mol^-1
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为C₃H₈+10CO₃^2--20e^-=13CO₂+4H₂O；放电时CO₃^2-移向电池的负（填“正”或“负”）极．
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O．常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二步电离，则H₂C0₃═O₃^-+H⁺的平衡常数K₁=4.2×10^-7mo1/L．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（4）常温下，0.1mo1/L NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是因为NaHCO₃溶液中既存在电离平衡：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，又存在水解平衡：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，而HCO₃^-水解程度大于电离程度（用简要的文字明）．

（1）甲醇（CH₃OH）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义．为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，在高温下它能传导O^2-．电池工作时正极反应式为O₂+4e^-=2O^2-．
若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液．

离子	Cu²⁺	H⁺	Cl^-	SO₄^2-
c/mol•L^-1	1	4	4	1

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气标况下的体积为2.24L．
（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式Co²⁺-e^-=Co³⁺；
②除去甲醇的离子反应为6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺，该过程中被氧化的元素是C，当产生标准状况下2.24L CO₂时，共转移电子0.6mol．

8．某化学小组欲以CO₂主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃，并对CO₂与NaOH的反应进行探究．请你参与并完成对有关问题的解答．
[资料获悉]
1．“侯氏制碱法”原理：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl，然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃．
2．Na₂CO₃与盐酸反应是分步进行：Na₂CO₃先与盐酸反应生成NaHCO₃；然后再发生NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
[实验设计]

[实验探究]
（1）装置乙的作用是除去CO₂中的HCl．
（2）由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧．NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，取加热了t₁min的NaHCO₃样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示．

则曲线c对应的溶液中的离子是HCO₃^-（填离子符号）；该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是1：2．
（4）若将装置甲产生的纯净的CO₂2.24L（标准状况下）通入100mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则W的成分为Na₂CO₃和NaHCO₃（填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为0.18mol/L．

14．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L 氯水中含有的分子数为N_A
	B．	25℃时，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.1N_A
	C．	1L 1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的数目为N_A
	D．	2.3 g金属钠与足量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N_A