下列实验的有关叙述不正确的是( )选项ABCD实验装置图主要现象乙装置中有光亮通路.甲装置无明显现象两试管中都有气泡产生.但乙比甲速率快钠在水与苯层之间上下跳动.且有气泡产生电流表指针发生偏转实验结论乙装置中分散系为胶体.甲装置中分散系不是胶体可验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用证明密度ρ电子从铝箔流出.经电流表.流到活性炭A．AB．BC� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列实验的有关叙述不正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验装置图
主要现象	乙装置中有光亮通路，甲装置无明显现象	两试管中都有气泡产生，但乙比甲速率快	钠在水与苯层之间上下跳动，且有气泡产生	电流表指针发生偏转
实验结论	乙装置中分散系为胶体，甲装置中分散系不是胶体	可验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用	证明密度ρ（苯）＜ρ（钠）＜ρ（水）	电子从铝箔流出，经电流表、流到活性炭

A．

B．

C．

D．

分析 A．丁达尔现象为胶体特有的性质；
B．图中温度、催化剂均不同；
C．由现象可知钠的密度比水的密度小，比苯的密度大；
D．图中构成原电池，化学能转化为电能．

解答解：A．丁达尔现象为胶体特有的性质，则由现象可知乙装置中分散系为胶体，甲装置中分散系不是胶体，故A正确；
B．图中温度、催化剂均不同，两个变量不能验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用，故B错误；
C．Na与水反应生成氢气，与苯不反应，由现象可证明密度ρ（苯）＜ρ（钠）＜ρ（水），故C正确；
D．图中构成原电池，化学能转化为电能，Al为负极，C为正极，由现象可知电子从铝箔流出，经电流表、流到活性炭，故D正确；
故选B．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用、基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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	A．	通式C_nH_2n+2 只表示一类物质
	B．	C₃H₈光照下与氯气反应，最多能生成四种二氯代烃
	C．	戊烷有3种同分异构体
	D．	甲苯一氯取代物有3种

7．

红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的化工原料，在印染、电镀等行业应用十分广泛．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，还含少量SiO₂）为原料制取红矾钠的流程如图所示．
已知：步骤①中发生的主要反应为4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂，SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
试回答下列问题：
（1）铬铁矿在氧化煅烧前要先粉碎，其目的是增大铬铁矿与硫酸的接触面积，加快铬铁矿的溶解．
（2）滤渣1的主要成分是Fe₂O₃，滤液1的主要成分为Na₂CrO₄、Na₂SiO₃．
（3）步骤③调pH的目的是使硅酸钠生成硅酸沉淀而除去．
（4）步骤⑤中反应的离子方程式为2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，酸化时不能（填“能”或“不能”）用盐酸代替硫酸，原因是Cr₂O₇^2-有强氧化性，能氧化盐酸．
（5）称取29.8g红矾钠，与稍过量的KCl固体充分混合，溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇，该反应的化学方程式为Na₂Cr₂O₇+2KCl═K₂Cr₂O₇+2NaCl，若得到的K₂Cr₂O₇的质量为26.3g，则K₂CrO₇的产率89.5%．

4．近期“五水共治”越来越引起人们的重视，已知可以通过微电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚其原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	B为电池的正极，发生还原反应
	B．	A极的电极反应式为：+e^-=Cl^-+
	C．	电流方向为从B极沿导线经小灯泡流向A极
	D．	当外电路中有0.2mole^-转移时，通过质子交换膜的H⁺个数为0.2NA

11．已知₁₆S和₃₄Se位于同一主族，下列关系不正确的是（　　）

	A．	热稳定性：H₂Se＞H₂S		B．	原子半径：Se＞O
	C．	酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄		D．	还原性：Se^2-＞Cl^-

1．二甲苯与苯类似，都能与H₂发生加成反应．1，2二甲苯（

）加氢产物1，2二甲基环己烷（

）的一氯代产物有（不考虑立体异构）（　　）

	A．	检验亚硫酸钠试样是否变质：试样$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{滴加硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{滴加稀盐酸}{→}$沉淀不溶解→说明试样已变质
	B．	检验某溶液中是否含有Fe²⁺：试样$\stackrel{滴加硫氰化钾}{→}$溶液颜色无变化$\stackrel{滴加氯水}{→}$溶液变红色→溶液中含有Fe²⁺
	C．	除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{足量硝酸钠溶液}{→}$$\stackrel{足量氯化钡溶液}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$$\stackrel{滤液中滴加盐酸}{→}$$\stackrel{蒸发结晶}{→}$精盐
	D．	证明酸性条件H₂O₂的氧化性比I₂强：NaI溶液$\stackrel{30%过氧化氢、稀硝酸}{→}$$\stackrel{淀粉}{→}$溶液变紫色→氧化性：H₂O₂＞I₂

5．

某学生欲通过实验方法验证 Fe²⁺的性质．
（1）该同学在实验前，依据Fe²⁺的还原性，填写了表格．

实验操作	预期现象	反应的离子方程式
向盛有新制FeSO₄溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡	试管中产生红综色气体，溶液颜色逐渐变黄	Fe²⁺+NO₃^-+2H⁺═Fe³⁺+NO₂↑+H₂O

依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验．
（2）向原新制FeSO₄溶液和反应溶液后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是Fe²⁺被硝酸氧化为Fe³⁺．
（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO₂或NO与溶液中Fe³⁺或Fe²⁺发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．
ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液并无明显变化．
ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．ⅲ为与ⅰ中实验进行对照，更换丙丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O；
②装置乙的作用是使NO₂转化为NO；
③步骤ⅱ目的是排出乙右侧装置中残留的NO₂；
④该实验可得出的结论是溶液的深棕色是由Fe²⁺与NO或NO₂作用得到．
（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO₄溶液，振荡．

6．（1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN₃+KNO₃→K₂O+Na₂O+X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN₃失去电子．则该反应的氧化剂为KNO₃，X的化学式为N₂．
（2）工业上制取高纯度MnO₂的某一步骤如图所示：

请写出该反应的离子方程式5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂↓+Cl₂↑+8H⁺．

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