Question

11．已知₁₆S和₃₄Se位于同一主族，下列关系不正确的是（　　）

• A． 热稳定性：H₂Se＞H₂S
• B． 原子半径：Se＞O
• C． 酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄
• D． 还原性：Se^2-＞Cl^-

Answer 1

分析 元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小、非金属性逐渐增强，同主族自上而下，原子半径增大、元素的非金属性减弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，阴离子的还原性越弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，
A．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；
B．同主族自上而下原子半径增大；
C．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；
D．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱．

解答 解：A．非金属性S＞Se，元热稳定性：H₂Se＜H₂S，故A错误；
B．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有Se＞O，故B正确；
C．非金属性S＞Se，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H₂SO₄＞H₂SeO₄，故C正确；
D．非金属性Cl＞S＞Se，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性Se^2-＞S^2-＞Cl^-，故D正确；
故选A．

点评 本题考查同族元素性质，为高频考点，把握同族元素性质的相似性、递变性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．