题目内容

18．有一在空气中暴露的NaOH固体，经分析测知其中含水2.8%，Na2CO37.2%，取3.50g该样品与1mol/L的盐酸100mL充分反应后，再用质量分数为37%的NaOH溶液中和过量的盐酸，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为（　　）
A．2.93gB．3.51gC．4.00gD．5.85g

分析 最后所得固体为NaCl，根据Cl元素质量守恒计算．

解答 解：涉及反应有：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
最后所得固体为NaCl，
由Cl元素守恒可知，n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×1moL/L=0.1mol，
则m（NaCl）=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，
故选D．

点评 本题考查物质的量的计算、混合物的计算，题目难度不大，注意根据所涉及的化学方程式利用质量守恒的方法计算即可，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

练习册系列答案
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8． I．请认真观察图，然后回答问题．
（1）图中反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应发生时需要（填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=E2-E1 （用含E1、E2的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是最有可能使用了催化剂
II．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）=SF6的△H为-1220kJ/mol．
9．可以用作检验酒精中是否含水的物质是（　　）
A．消石灰B．稀硫酸C．无水硫酸铜D．金属钠
6．如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液此空不填，在Fe极附近显红色．丙池中盛有100mL3.00mol•L-1的CuSO4溶液．试回答下列问题：
（1）在电源中，B电极为   极（填电极名称，下同）；乙装置中粗铜为  极．
（2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生  反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极此空不填上产生的气体此空不填在标准状况下为0.224L．
（4）在丙装置中，X电极上发生的电极反应式是2H2O-4e-=4H++O2↑或4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（5）在此过程中，若丙池中两电极产生的气体恰好相等时，理论上在乙池中精铜增加了38.4g．
13．某固体混合物可能由NaCl、KNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（1）取适量混合物加入足量蒸馏水，得到无色透明溶液
（2）向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生
（3）过滤，取上述白色沉淀中加足量盐酸，产生无色气体，沉淀部分溶解
（4）往滤液中加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸
试判断：
肯定存在的物质有K2CO3、K2SO4；肯定不存在的物质有CuCl2、CaCl2；可能存在的物质有NaCl、KNO3．
3．某溶质40%的溶液与水等体积混合后质量分数为19%，该溶质可能为（　　）
A．氯化镁B．氢氧化钠C．硫酸D．酒精
10．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K．
（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）KAlSO4•12H2O．
（3）写出C元素基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p1．
（4）用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为．
（5）元素B与D的电负性的大小关系是B＞D，C与E的第一电离能的大小关系是C＞E．（填“＞”、“＜”或“=”）
7．为了达到表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中．
供选择的化学试剂及实验方法
A．氯化钡溶液
B．将溶液滴在pH试纸上
C．加入Na2CO3溶液，观察现象
D．加入足量铁粉，过滤
E．硫氰酸钾（KSCN）溶液
实验要求选项的标号
（1）证明粗盐中含有少量CaCl2
（2）鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液
（3）检验氯化亚铁是否变质
（4）证明某地雨水溶液呈酸性
（5）除去FeCl2溶液中的少量FeCl31
1．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．
写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-203kJ•mol-1
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）．
在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生
反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1小于P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=1.6．（计算结果保留两位有效数字）

（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂，可以将CH4 和CO2直接转化成乙酸．
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度高于250℃时，催化剂的活性降低，使催化效率下降．
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大CO2的浓度或及时分离出乙酸．

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