题目内容

9．可以用作检验酒精中是否含水的物质是（　　）
A．消石灰B．稀硫酸C．无水硫酸铜D．金属钠

分析 无水硫酸铜遇水变蓝，以此可检验水的存在．

解答 解：A．消石灰不能检验水，故A不选；
B．二者均与稀硫酸不反应，不能检验，故B不选；
C．无水硫酸铜遇水变蓝，酒精不能，则可检验，故C选；
D．二者均与Na反应，不能检验水，故D不选；
故选C．

点评 本题考查物质的检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念．
（1）广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳．在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ•mol-1．
（2）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富．
①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4A1（OH）3，下列说法正确的是bc（填写序号字母）；
a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电
c．海水中的OH-向铝电极方向移动
②用惰性电极电解200mLl.5mol•L-1食盐水；电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）．写出该电解反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为13．
（3）将CO和H2液化作为民用燃料，便于运输和储存．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$；根据如图，升高温度，K值将减小；增大压强K值将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{2n{\;}_{B}}{3t{\;}_{B}}$mol/（L．min）（用nA、nB、tA、tB表示）．
③判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是c、d（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）               b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变       d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
④300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是c、d（填字母）．
a．c（H2）减少    b正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加    d．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小．
20．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：
a．蒸馏烧瓶         b．冷凝管        c．温度计
（2）利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在支管口处．
（3）冷凝水由g（填f或g）口通入．
17．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
（1）X的电子排布式为1s22s22p2，Y的电子排布图为；
（2）ZX2的分子式是CO2，YX2电子式是；
（3）Y与Z形成的化合物的分子式是CS2，该化合物中化学键的种类是极性．
4．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是Na2CO3 （填写化学式）．对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液的方法来检验．
（2）写出步骤③中的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
14．2016年10月17日上午，长征二号F型运载火箭在酒泉卫星发射中心腾空而起，成功将宇航员和“神舟十一号”飞船送入太空．火箭使用偏二甲肼【（CH3）2N-NH2】和四氧化二氮【N2 O4】作为燃料．化学反应热量变化图象如图所示：此反应的热化学方程式为：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=（a-b）KJ/mol．
1．常温下c（H+）最小的是下列各项中的（　　）
A．pH=0的溶液B．0.5mol•L-1H2SO4
C．0.5mol•L-1HClD．0.5mol•L-1CH3COOH
18．有一在空气中暴露的NaOH固体，经分析测知其中含水2.8%，Na2CO37.2%，取3.50g该样品与1mol/L的盐酸100mL充分反应后，再用质量分数为37%的NaOH溶液中和过量的盐酸，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为（　　）
A．2.93gB．3.51gC．4.00gD．5.85g
19．取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：
（1）原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度．
（2）产生的气体在标准状况下的体积．

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