Question

3．下列排列顺序正确的是（　　）

• A． 粒子半径：F^-＜Mg²⁺＜Al³⁺
• B． 热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• C． 酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• D． 碱性：Al（OH）₃＞Mg（OH）₂＞NaOH

Answer 1

分析 A．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．

解答 解：A．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：F^-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A错误；
B．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以热稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；
C．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃ ，故C正确；
D．元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg＞Al，所以碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素周期律，涉及同一周期、同一主族元素性质相似性及递变性，明确金属性和非金属性的判断依据是解题的关键，题目难度不大．