题目内容

11．下列各组物质的溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（　　）
①KOH   Na2SO4   AlCl3      ②NaHCO3   Ba（OH）2 CuSO4
③HCl    NaCl   ④Ba（OH）2   Na2CO3   H2SO4．
A．①②B．②③C．①③④D．①②④

分析 不用其它试剂即可鉴别，则相互之间反应的现象不同；反之，现象相同时不能鉴别，以此来解答．

解答 解：①均不能与其它两种物质反应生成沉淀的为Na2SO4，相互滴定，先有沉淀后沉淀消失则所加的是KOH溶液，被滴定的为AlCl3，不用其它试剂即可鉴别，故选；
②蓝色溶液为CuSO4，与CuSO4反应生成白色沉淀的为Ba（OH）2，剩余一种为碳酸氢钠，可鉴别，故选；
③HCl与氢氧化钡反应无明显现象，NaCl与其它两种物质不反应，不用其它试剂不能鉴别，故不选；
④Ba（OH）2与Na2CO3反应生成沉淀，Ba（OH）2与H2SO4反应生成沉淀，且Na2CO3、H2SO4反应生成气体，则不加其它试剂能鉴别，故选；
故选D．

点评 本题考查物质鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质与发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．（1）常温下，取0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c （H+）＞0.2mol•L-1HCl溶液中由水电离出的c （H+）
（填“＞、＜或=”）．
②求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c （Cl-）-c （M+）=9.9×10-7mol•L-1，c （H+）-c （MOH）=1.0×10-8mol•L-1．
③若常温下取0.2mol•L-1 MOH溶液与0.1mol•L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度＜（填“＞、＜或=”）MCl的水解程度．溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．
2．下列说法不正确的是（　　）
A．现代化学元素分析测试中，可用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等
B．钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作剂；镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等
C．2015年浙江省多地遭遇雾霾天气，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上，一致汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质，其中PM2.5（OM单位为百万分之一米）颗粒大小约等于胶体粒子
D．如图所示为四大基本反应及其关系，则反应4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O属于区域3
19．如图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有害气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是
（　　）
A．MnO2和浓盐酸B．Na2SO3（s）和较浓H2SO4
C．Cu片和浓HNO3D．浓氨水和生石灰
6．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、AlO2-、ClO-
C．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-
16．加碘盐中碘元素的存在形式是（　　）
A．I2B．KIO3C．KI
3．下列排列顺序正确的是（　　）
A．粒子半径：F-＜Mg2+＜Al3+B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH
20．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2△H=+206.2kJ•mol-1；
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2△H=+247.4kJ•mol-1；
③2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1；
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．
（2）在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应③．如图所示为H2S气体分解生成H2和S2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系．
①图中压强（p1、p2、p3）的大小顺序为P1＜P2＜P3，理由是该可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，相同温度下，增大压强平衡逆向进行，H2S的转化率减小．
②该反应平衡常数的大小关系为K（T1）＜（填“＞”、“＜”或“=”）K（T2），理由是该可逆反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大．
③图中M点的平衡常数Kp=1MPa-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
④如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有及时分离出产物．
（3）氢气燃料电池能大幅度提高能量的转化率．甲烷-空气碱性（KOH为电解质）燃料电池的负极反应式为CH4-8e一+10OH-=CO32-+7H20．相同条件下，甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为1：2 （单位质量的输出电能叫能量密度，能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比）．
1．甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．
实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．
（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度；
（2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛挥发；
（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是除去重金属离子；
（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是使反应物充分接触，提高产率；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸钙水解．最后经结晶分离、干燥得产品．
Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3） 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合右图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算），现提供的试剂有：a．甲酸钠，b.5mol•L-1硝酸，c.5mol•L-1盐酸，d.5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
步骤1．称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用．
步骤2．用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品；
步骤3．用石灰水调整溶液pH=5
步骤4．过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体．

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