Question

15．下列叙述正确的是（　　）

• A． 在醋酸溶液中加入少量NaHSO₄固体，醋酸的电离平衡左移，且溶液中的c（H⁺）减小
• B． 加热蒸干并灼烧硝酸铝溶液，最终得到的固体是Al（NO₃）₃
• C． 常温下，将 pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得 pH=4
• D． 熵增加且放热的反应一定是自发反应

Answer 1

分析 A、NaHSO₄是强电解质，在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根；
B、Al（NO₃）₃水解出的硝酸是挥发性酸；
C、醋酸是弱电解质，加水稀释，其电离平衡向右移；
D、G=△H-T•△S＜0的反应为自发进行的反应．

解答 解：A、NaHSO₄是强电解质，在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，故向醋酸溶液中加入NaHSO₄固体后，溶液中的c（H⁺）增大，醋酸的电离平衡左移，故A错误；
B、Al（NO₃）₃溶液的水解反应为：Al（NO₃）₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HNO₃，由于其水解生成的硝酸是挥发性酸，加热时硝酸挥发导致水解平衡右移，水解被促进，则蒸干后得到Al（OH）₃，灼烧后氢氧化铝分解为Al₂O₃，即最终得到的是Al₂O₃，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，加水稀释，其电离平衡向右移，会电离出更多的氢离子，故将 pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4，故C错误；
D、G=△H-T•△S＜0的反应为自发进行的反，故熵增加且放热的反应的G一定小于0，故一定自发进行，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡的移动和盐类水解的应用，本题难度不大，应注意的是弱酸加水稀释时pH的变化程度较强酸的小．