题目内容

石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中．比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CnK，其平面图形见图，则n值为（　　）
A、4B、6C、8D、12
考点：晶胞的计算
专题：化学键与晶体结构
分析：利用均摊法计算碳原子和钾原子个数之比，注意每个钾原子被几个三角形共用．
解答： 解：可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位，如图，其完全占有的碳原子数是4，占有的钾原子数为
1
6
×3=
1
2
，故碳原子数和钾原子数之比是4：
1
2
=8：1，故选C．
点评：本题考查了碳原子和钾原子个数之比，难度较大，明确每个钾原子被几个三角形共用是解本题的关键．
练习册系列答案
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绿矾（FeSO4?7H2O）在医药和染料生产中有广泛应用．下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0．沉淀完全时的pH为5.5．
（1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的
 
．通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；②
 
．
（2）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②
 
．
（3）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液放于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.010 0mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL． （ 滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
①下列关于选择指示剂的说法，正确的是
 
（填字母）．
A．淀粉             B．酚酞             C．甲基橙              D．不另加指示剂
②则上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
 
．
实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入
 
（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
（2）如图乙所示，过滤操作中的一处错误是
 
．
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是
 
．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是
 
．
（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置（如图甲）制备．

装置B盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是
 
．F中试剂的作用是
 
．
甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产甲醇．甲醇制备的相关信息如表：
化学反应及平衡常数 平衡常数数值
 500℃ 800℃
 ①2H2O（g）+CO（g）?CH3OH（g） K1 2.5 0.15
 ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） K2 1.02.50 
 ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） K3 2.50.375 
（l）反应①是
 
反应（选填“吸热”“放热”）．
（2）请写出反应③的平衡常数表达式K3=
 
． 500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，此时v正
 
v逆（选填“＞”“＜”“=”）
（3）若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图一所示，则用H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速v（H2）
 
，在3min内CO的转化率为多少
 
，若某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
 
K（B）（选填“＞”“＜”“=”）．

（4）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的是
 
．（用相应字母表示）
A．容器中总压强不变       
B．混台气体的平均摩尔质量不变
C．混合气体的密度不变     
D．CO2（g）或CO（g）的浓度不变．
将3mol　O2加入到V  L的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O2?2O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（m）跟时间（t）的关系的是（　　）
A、
B、
C、
D、
实验室需要配制100mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液．现有以下仪器：托盘天平（带砝码、镊子）、烧杯、玻璃棒、药匙、洗瓶．
（1）还缺少
 
仪器．
（2）实验时需准确称量NaOH固体
 
g．
（3）该实验中若出现如下情况（其他操作正确），所配溶液浓度偏低的有
 
．
①溶解转移后未洗涤烧杯和玻璃棒；
②定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；
③搅拌或转移溶液时有液体溅出；
④定容时，俯视刻度线；
⑤称取固体时，药品与砝码的位置放反．
（4）取所配制的NaOH溶液25mL与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，收集到生成的气体体积为1344mL（已换算成标准状况下）．
已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
求：①参加反应的铝的质量．
②反应后溶液中OH-物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）．（要求书写计算过程和结果）
下列有关实验的说法正确的是（　　）
A、中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶
B、使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小
C、用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液
D、在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸
在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3（g）?2SO2+O2△H＞0，其中SO3的变化如图示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：
 
，
（2）用O2表示从0～8min内该反应的平均速率v=
 
．
（3）升高温度，K值将
 
；容器中气体的平均相对分子质量将
 
．（填：“增大”，“减小”或“不变”）
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是
 
．
a．v（SO3）=2v（O2）     
b．容器内压强保持不变
c．v（SO2）=2v正（O2）   
d．容器内密度保持不变
（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是
 
．
a．减少SO3气体的浓度         
b．适当升高温度
c．体积不变，增大压强         
d．选择高效催化剂
（6）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为
 

A．a      B．b      C．c       D．d．
把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（　　）
A、稀H2SO4
B、C2H5OH
C、稀HNO3
D、CH3COOH溶液

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