题目内容
根据Fe+Cu2+═Fe2++Cu的反应原理设计一个原电池，当铁为负极时，正极不可以选用的材料是（ ）
| A、铂 | B、石墨 | C、铜 | D、锌 |
考点：设计原电池,原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：原电池负极发生氧化反应，应为较为活泼的金属，如正极为金属，则正极材料的活泼性较铁弱，也可为非金属单质，如石墨等，以此解答．
解答：
解：Fe+Cu2+═Fe2++Cu的反应中，Fe比Cu活泼，组成原电池时，Fe为负极，发生氧化反应，则正极材料的活泼性较铁弱，也可为非金属单质，如石墨等，发生还原反应，可为铂、石墨、铜等，不能用锌．
故选D．
故选D．
点评：本题考查原电池的知识，侧重于原电池工作原理的考查，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件和工作原理，学习中注意相关基础知识的积累．
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下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（ ）
| A、NaOH溶液中混有Ba（OH）2[K2SO4] |
| B、Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3[Cu粉] |
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下列实验操作或描述中正确的是（ ）铝投入到下列溶液中有气体生成，其中一定能大量共存的离子组是（ ）
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| B、NH4+、K+、CH3COO-、SO42- |
| C、Ca2+、Br-、SO42-、Al3+ |
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下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图与铝热反应最接近的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是（ ）
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等物质的量的A（g）与B（g）在密闭容器中进行反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H＜0，下列叙述正确的是（ ）
| A、达到平衡后，反应速率v正（A）=2v逆（C） |
| B、平衡常数K值越大，A的转化率越高 |
| C、达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动 |
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NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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| C、标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA |
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