Question

利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段．
（1）从化合价的角度可以推测物质的性质．
①SO₂的性质

 

（填选项字母，下同）．
A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性
②将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至恰好无色．反应结束后．硫元素存在形式合理的是

 

A．S^2-    B．S   C．SO₃^2-  D．SO₄^2-
③写出由下列物质组成的氧化还原反应方程式（不必配平）
S、NO₂、H₂O、SO₂、HNO₃（浓）：

 

N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、H₂O、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃：

 

（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
①已知蛇纹石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成，其SiO₂属于

 

氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”，下同），MgO和Fe₂O₃属于

 

氧化物．
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是

 

．
Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣的主要成分是

 

③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的两个反应的化学方程式为

 

、

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,硅和二氧化硅,镁、铝的重要化合物,铁的氧化物和氢氧化物

专题：物质的分类专题,氧化还原反应专题,几种重要的金属及其化合物

分析：（1）①SO₂的S元素化合价处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性；
②将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，被氧化，S元素化合价升高；
③HNO₃（浓）具有强氧化性，可与S发生氧化还原反应；HNO₃和FeSO₄发生氧化还原反应；
（2）①SiO₂只能与碱反应生成盐和水；MgO和Fe₂O₃属于碱性氧化物；
②Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中，滤渣为与盐酸不反应的物质；
Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量，氯化铝生成偏铝酸钠，滤渣为氢氧化镁和氢氧化铁；
③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中，氧化铝和二氧化硅反应．

解答： 解：（1）①SO₂的S元素化合价处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，故答案为：C；
②将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，被氧化，S元素化合价升高，被氧化生成SO₄^2-，故答案为：D；
③HNO₃（浓）具有强氧化性，可与S发生氧化还原反应，反应的方程式为S+HNO₃（浓）-SO₂↑+NO₂↑+H₂O；HNO₃和FeSO₄发生氧化还原反应，反应的方程式为FeSO₄+HNO₃（浓）-Fe₂（SO₄）₃+Fe（NO₃）₃+N₂O↑+H₂O，
故答案为：S+HNO₃（浓）-SO₂↑+NO₂↑+H₂O；FeSO₄+HNO₃（浓）-Fe₂（SO₄）₃+Fe（NO₃）₃+N₂O↑+H₂O；
（2）①SiO₂只能与碱反应生成盐和水，则属于酸性氧化物，MgO和Fe₂O₃可与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，
故答案为：酸性；碱性；
②I．先将其溶于过量的盐酸中，滤渣为与盐酸不反应的物质，应为SiO₂，
故答案为：SiO₂；
II．加入盐酸后，滤液中含有氯化铝、氯化镁和氯化铁，再向滤液中加入NaOH溶液至过量，氯化铝生成偏铝酸钠，滤渣为氢氧化镁和氢氧化铁，
故答案为：Fe（OH）₃和Mg（OH）₂；
③二氧化硅和氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，氧化镁和氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，所以涉及的反应方程式为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价与元素性质之间的关系是解本题关键，知道酸性氧化物和碱性氧化物概念．