题目内容
【题目】在无色溶液中能大量共存的离子组是
A. HCO3-、Na+、OH-、K+ B. CH3COO-、Ba2+、MnO4-、H+
C. NO3-、H+、Cl-、Cu2+ D. SO42-、K+、Cl-、NH4+
【答案】D
【解析】A、HCO3- 与OH-反应生成碳酸根离子和水而不能大量共存，选项A错误；B、CH3COO-与H+ 反应生成弱酸醋酸而不能大量共存，且含MnO4-离子的溶呈紫红色，选项B错误；C、 含Cu2+离子的浓度呈蓝色，选项C错误； D、SO42-、K+、Cl-、NH4+离子之间相互不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。
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【题目】硫酸工业中，作为催化剂的V2O5对反应Ⅰ的催化过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图1： 
（1）下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如表：
化学键 | S=O（SO2） | S=O（SO3） | O=O（O2） |
能量/kJ | 535 | 472 | 496 |
则反应I的△H=kJ/mol．反应Ⅲ的化学方程式为 ．
（2）从废钒催化剂中回收V2O5的过程如图2： 
①VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式 ．
②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH4+）为[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10﹣3 ， 溶液体积变化忽略不计]．
（3）采用脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx ， 获得（NH4）2SO4的稀溶液． ①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体， 
将（填“变大”、“不变”或“变小”）．
②常温下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，则 
=（用含a的代数式表示，NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5）
