题目内容
【题目】利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是（ ）
A.
如图用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞S
B.
如图用于分离I2和NH4Cl
C.
如图用于测定某NaOH溶液的浓度
D.
如装置能组成Cu﹣Zn原电池
【答案】D
【解析】解：A．HCl不是氯元素的最高价含氧酸，无法根据其酸性强弱判断Cl元素的非金属性，且稀盐酸易挥发，干扰了C、Si元素非金属性强弱的判断，故A错误； B．I2和NH4Cl，碘单质升华、氯化铵分解，无法分离I2和NH4Cl，故B错误；
C．酸碱中和滴定中需要加入指示剂，图示锥形瓶中没有滴加酚酞，无法达到实验目的，故C错误；
D．该装置中Zn为负极、Cu为正极，利用盐桥将两个烧杯形成闭合回路，形成了Cu﹣Zn原电池，故D正确；
故选D．
阅读快车系列答案
【题目】氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g）△H．
（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如表：
H﹣H | N﹣H | N﹣N | N |
435.9KJ | 390.8KJ | 192.8KJ | 945.8KJ |
则△H= ．
（2）在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c（H2）将（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示． 
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是 ， 其原因是 ．
②若分别用vA（N2）和vB（N2）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（N2）vB（N2）（填“＞”“＜”或“=”）
③若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=（保留一位小数）．
（4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物．在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）． ①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的总物质的量不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤NH3的体积分数不变．
