Question

16．配平下列化学方程式或离子方程式
（1）3Br₂+6 NaOH=5NaBr+1NaBrO₃+3H₂O
（2）2S^2-+1SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O
（3）2NH₃+3CuO=1N₂+3Cu+3H₂O
（4）2MnO₄^2-+3C₂O₄^2-+16H⁺=2CO₂↑+10Mn²⁺+8H₂O
（5）1As₂S₃+14H₂O₂+12OH^-=2AsO₄^3-+3SO₄^2-+20H₂O（As₂S₃中S为-2价）

Answer 1

分析 （1）在Br₂中Br元素的价态从0价升高到NaBrO₃中+5价，又降低到-1价的NaBr，根据化合价升降守恒，最小公倍数为5，故NaBr前系数为5，NaBrO₃前系数为1，并根据元素守恒进行配平；
（2）在S^2-中S元素的价态从-2升高到0价的单质S，化合价升高2价，SO₃^2-中S元素的价态从+4价降低到0价的单质S，化合价降低4价，根据化合价升降守恒，最小公倍数为4，故S^2-前系数为2，SO₃^2-前系数为1，并根据元素守恒进行配平；
（3）在NH₃中N素的价态从-3升高到0价的N₂，化合价升高6价，CuO中Cu元素的价态从+2价降低到0价的单质Cu，化合价降低2价，根据化合价升降守恒，最小公倍数为6，故Cu系数为3，N₂前系数为1，并根据元素守恒进行配平；
（4）反应中Mn元素从+7价降为+2价，1molMnO₄^-参加反应得到5mol电子，C元素从C₂O₄^2-中的+3价升高到二氧化碳中的+4价，1molC₂O₄^2-参加反应失去2mol电子，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式；
（5）反应中S元素从As₂S₃中的-2价升高到SO₄^2-中的+6，As从As₂S₃的+3价提高到AsO₄^3-的+5价，化合价升高4价，O元素从-1价只能降为-2价的水，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式．

解答 解：（1）在Br₂中Br元素的价态从0价升高到NaBrO₃中+5价，又降低到-1价的NaBr，根据化合价升降守恒，最小公倍数为5，故NaBr前系数为5，NaBrO₃前系数为1，并根据元素守恒进行配平，故方程式为3Br₂+6NaOH=5NaBr+NaBrO₃+3H₂O，
故答案为：3；6；5；1；3；
（2）在S^2-中S元素的价态从-2升高到0价的单质S，化合价升高2价，SO₃^2-中S元素的价态从+4价降低到0价的单质S，化合价降低4价，根据化合价升降守恒，最小公倍数为4，故S^2-前系数为2，SO₃^2-前系数为1，并根据元素守恒进行配平，故方程式为2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，
故答案为：2；1；6；3；3；
（3）在NH₃中N素的价态从-3升高到0价的N₂，化合价升高6价，CuO中Cu元素的价态从+2价降低到0价的单质Cu，化合价降低2价，根据化合价升降守恒，最小公倍数为6，故Cu系数为3，N₂前系数为1，并根据元素守恒进行配平，故方程式为2NH₃+3CuO=N₂+3Cu+3H₂O，
故答案为：2；3；1；3；3；
（4）反应中Mn元素从+7价降为+2价，1molMnO₄^-参加反应得到5mol电子，C元素从C₂O₄^2-中的+3价升高到二氧化碳中的+4价，1molC₂O₄^2-参加反应失去2mol电子，要使得失电子守恒，则MnO₄^-系数为2，C₂O₄^2-系数为3，依据原子个数守恒，方程式：2MnO₄^-+3C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
故答案为：2；3；16H⁺；2；10；8H₂O；
（5）反应中S元素从As₂S₃中的-2价升高到SO₄^2-中的+6，化合价升高24价，As从As₂S₃的+3价提高到AsO₄^3-的+5价，化合价升高4价，共升高28价，O元素从-1价只能降为-2价的H₂O，降低1价，据氧化还原反应得失电子守恒，最小公倍数为28，故As₂S₃前系数为1，H₂O₂前系数为14，并根据原子守恒配平方程式，故为As₂S₃+14H₂O₂+12OH^-=2AsO₄^3-+3SO₄^2-+20H₂O，
故答案为：1；14；12OH^-；2；3；20H₂O．

点评 本题考查氧化还原反应配平，难度中等，注意根据得失电子相等，也即化合价升降相等配平氧化还原反应方程式．