题目内容
9．几种单核微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒（ ）| A． | 一定互为同位素 | B． | 一定是同种原子 | ||
| C． | 一定属于同种元素 | D． | 质量数一定相等 |
分析 微粒中核电荷数=核内质子数，阳离子中核外电子数=质子数-电荷数，阴离子中核外电子数=质子数+电荷数，核电荷数相同的微粒不一定是同一元素，不一定互为同位素、核外电子数不一定相等．
解答 解：A、同位素是原子之间，如原子和相应的离子，故A错误．
B、不一定是同种原子，如F和F-，故B错误．
C、几种单核微粒具有相同的核电荷数，所以元素种类相同，故C正确．
D、质量数不一定相同，如同位素之间，故D错误．
故选C．
点评 本题能考查学生的发散思维能力，明确分子和原子中核内质子数和电子数都相等，对于离子来说质子数与电子数不相等是解本题的关键．
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5．有机物I和Ⅱ的结构简式如下，下列说法中不正确是（ ）
| A． | Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 | B． | Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同 | ||
| C． | Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 | D． | Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同 |
20．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3含有Fe2O3、SiO2等杂质 ）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
已知：
回答下列问题：
（1）高温反应前，常在800℃焙烧铝土矿，使固体中水分挥发、气孔数目增多，其作用是防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率（只要求写出一种）
（2）高温反应后，铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物，由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的化学方程式为Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
（3）气体Ⅱ的主要成分除了Cl2外，还含有CO2、O2、SiCl4．气体Ⅱ常用过量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的阴离子主要有CO32-、HCO3-、Cl-、ClO-、SiO32-、OH-．
（4）工业上为了降低生产成本，生产过程中需要控制加入铝粉的量，“废渣”的主要成分是NaCl、FeCl2．
（5）AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，电镀时阴极的电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=7AlCl4-+Al．
已知：
| 物质 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | FeCl2 | NaCl |
| 沸点/℃ | 57.6 | 180（升华） | 300（升华） | 1023 | 801 |
（1）高温反应前，常在800℃焙烧铝土矿，使固体中水分挥发、气孔数目增多，其作用是防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率（只要求写出一种）
（2）高温反应后，铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物，由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的化学方程式为Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
（3）气体Ⅱ的主要成分除了Cl2外，还含有CO2、O2、SiCl4．气体Ⅱ常用过量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的阴离子主要有CO32-、HCO3-、Cl-、ClO-、SiO32-、OH-．
（4）工业上为了降低生产成本，生产过程中需要控制加入铝粉的量，“废渣”的主要成分是NaCl、FeCl2．
（5）AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，电镀时阴极的电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=7AlCl4-+Al．
17．化学与生产、生活密切相关，下来说法和解释均正确的是（ ）
| 选项 | 说法 | 解释 |
| A | 加热条件下，浓硝酸与碳粉的反应可在铁制容器中进行 | 铁能被浓硝酸钝化 |
| B | 浓氨水可用于检验氯气管道泄露 | 过量的NH3与Cl2反应有白烟产生 |
| C | 用惰性电极电解MgCl2溶液可冶炼Mg | Mg2+在阴极得电子生成Mg |
| D | 葡萄糖和油脂均为人体所需能量的重要来源 | 二者在体内水解的产物被氧化可提供能量 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．对某含铜矿石【主要成分xCuCO3•yCu（OH）2•zCuSiO3，含少量SiO3，FeCO3】进行处理的流程如下：
已知：ⅰ．试剂价格：漂液（含25.2%NaClO）450元/吨，双氧水（含30%H2O2）2400元/吨．
ⅱ．溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
ⅲ.25℃时，金属离子生成氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示，
请回答：
（1）含铜矿石粉碎的目的为增大矿石与稀硫酸的接触面积，加快酸浸速率并使酸浸更充分，滤渣Ⅰ灼烧所得固体的用途为制备光导纤维、制备玻璃、生产硅单质等（任写一种）．
（2）操作Ⅰ所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）试剂1的名称为漂液，选择该试剂的理由为节约成本，所发生反应的离子方程式为ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O．
（4）加入试剂2，需调节溶液的pH的合理范围为3.7≤PH＜4.0，试剂2可以选择下列物质中的BC（填选项字母）．
A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2 D．Fe
（5）操作3包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、洗涤的方法为用玻璃棒引流向过滤器中加入冷水至浸没沉淀，待水自然流下，重复2-3次．
（6）25℃时，Cu（OH）2 的溶度积常数K溶[Cu（OH）2]=1.0×10-20．
已知：ⅰ．试剂价格：漂液（含25.2%NaClO）450元/吨，双氧水（含30%H2O2）2400元/吨．
ⅱ．溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
ⅲ.25℃时，金属离子生成氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示，
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Cu（OH）2 | 4.0 | 6.5 |
（1）含铜矿石粉碎的目的为增大矿石与稀硫酸的接触面积，加快酸浸速率并使酸浸更充分，滤渣Ⅰ灼烧所得固体的用途为制备光导纤维、制备玻璃、生产硅单质等（任写一种）．
（2）操作Ⅰ所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）试剂1的名称为漂液，选择该试剂的理由为节约成本，所发生反应的离子方程式为ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O．
（4）加入试剂2，需调节溶液的pH的合理范围为3.7≤PH＜4.0，试剂2可以选择下列物质中的BC（填选项字母）．
A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2 D．Fe
（5）操作3包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、洗涤的方法为用玻璃棒引流向过滤器中加入冷水至浸没沉淀，待水自然流下，重复2-3次．
（6）25℃时，Cu（OH）2 的溶度积常数K溶[Cu（OH）2]=1.0×10-20．
，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是N3-＞O2-＞Na+ （用离子符号表示）
18．“10%的氨水”的正确解释是（ ）
| A． | 100g氨水中含10gNH3•H2O | B． | 10gNH3溶于水形成100g溶液 | ||
| C． | 100g氨水中含10gNH3 | D． | 10gNH3溶于100gH2O形成的溶液 |
19．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
| A． | 铝的原子失电子能力比镁强 | B． | 氟的氢化物很稳定 | ||
| C． | 水比硫化氢稳定 | D． | 氢氧化钠比氢氧化镁的碱性强 |