题目内容

9．铝元素是地壳中含量最高的金属元素对（判断对错）

分析 根据地壳中含量前五种元素分别为氧、硅、铝、铁、钙，铝、铁、钙属于金属元素，据此进行判断．

解答 解：地壳中含量前五种元素分别为：氧、硅、铝、铁、钙，其中铝、铁、钙属于金属元素，所以地壳中含量最高的金属元素是铝，该说法正确，
故答案为：对．

点评 本题考查了地壳中元素存在情况，题目难度不大，明确地壳中常见元素含量大小为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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10．制备HCl气体，下列方法中，可行的是（　　）
①NaHSO4+MnCl2（固）加强热          ②浓H2SO4+浓HCl共热
③浓H2SO4+KCl（固）共热                 ④浓H2SO4+NaCl（固）+MnO2共热．
A．①③B．①②③C．①③④D．全部
20．天津港“8•12”特别重大火灾爆炸事故教训深刻．事故现场的装箱区有镁、钠、硫、氯酸钾、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠、电石等多达上百种危化物．
（1）硝酸铵受热分解爆炸：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，1mol NH4NO3分解转移的电子的物质的量为3mol，氧化产物与还原产物的质量之比为5：3；
（2）储存电石的仓库不能使用水灭火，写出反应方程式CaC2+2H2O-→Ca（OH）2+C2H2↑；乙炔通入酸性KMnO4溶液被氧化为CO2气体，若KMnO4被还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为C2H2+2MnO4-+6H+=2CO2↑+2Mn2++4H2O；
（3）为消除事故中心外泄氰化钠的毒性，主要采用碱性氯化法处理．原理如下：

①写出氧化剂X的化学式ClO-（填离子符号），Y是N2（填化学式）．
②（CN）2的性质与卤素单质很相似，且氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞（CN）2＞I2．下列有关反应方程式不正确的是C（填序号）．
A．（CN）2和NaOH溶液反应：（CN）2+2OH-═CN-+CNO-+H2O
B．MnO2和HCN反应：MnO2+4HCN═Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN=2KI+（CN）2．
17．储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步，用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4→3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
（1）上述反应中氧化剂是K2Cr2O7（填化学式），被氧化的元素是C，用单线桥法在上述方程式中标出电子转移的方向和数目．
（2）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）c．
a．氧化性         b．氧化性和酸性        c．酸性      d．还原性和酸性
（3）若反应中产生的气体在标准状况下的体积为11.2L，则电子转移的数目是2NA．
4．关于氯气的说法错误的是（　　）
A．无色气体B．有毒C．有刺激性气味
14．500mL 1mol/L NaOH溶液含有NaOH0.5mol，若将其稀释至2L，则其中NaOH的物质的量浓度为0.25mol/L．
1．将3.84g铜粉与一定质量的浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标准状况下），则所消耗硝酸的物质的量（　　）
A．0.24molB．0.22molC．0.16molD．0.1mol
18．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1的溶液
B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液
C．将pH=5的盐酸稀释100倍所得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
19．下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（　　）
A．H2OB．BF3C．CCl4D．LiCl

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