以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究的课题.回答问题:(1)研究的思路与方法．①研究对象的选择.现有以下可逆反应:A．2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0B．FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl其中.A适合于研究abc对平衡的影响.B适合于研究ab对平衡的影响．(填字母:a．浓度.b．温度.c．压强)②研究方法:采用控制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：
（1）研究的思路与方法．
①研究对象的选择，现有以下可逆反应：
A．2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0
B．FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl
其中，A适合于研究abc对平衡的影响，B适合于研究ab对平衡的影响．（填字母：a．浓度、b．温度、c．压强）
②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．
（2）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究．
①浓度：将FeCl₃与KSCN反应后所得的混合液分为三等份，分别加入浓FeCl₃溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象．
现象：加入浓FeCl₃溶液后的混合溶液红色变深；加入浓KSCN溶液后的混合溶液红色变深；加入NaOH固体后，混合溶液红色变浅．
②温度：将密封并相互连通的盛有NO₂的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中．
现象：放入热水中的球内红棕色变深；放入冷水中的球内红棕色变浅．
（3）综合（2）中研究结果，请总结外界因素对化学平衡的影响规律在其它条件不变时，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动．

分析（1）根据反应物、生成物的状态及影响化学平衡的因素进行判断；
（2）①浓度：Fe（SCN）₃为血红色，加入浓FeCl₃溶液后，铁离子浓度增大，平衡向着正向移动；加入浓KSCN溶液后，增大了SCN^-浓度，平衡向正方向移动；加入NaOH固体后，会生成氢氧化铁沉淀，三价铁离子的浓度减小，平衡逆向移动；
②温度：升高温度后球内红棕色变深；放入冷水中，球内红棕色变浅，
（3）根据（2）中浓度、温度对化学平衡的影响进行解答．

解答解：（1）反应A．2NO₂（g）?N₂O₄ （g）△H＜0中，反应前后气体体积不相等，反应为放热反应，则温度、压强、浓度都会影响化学平衡，但是催化剂不影响平衡，所以反应A适合于研究温度、压强、浓度对平衡应的影响，即abc正确；
反应FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl在溶液中进行，压强和催化剂不影响平衡，温度和浓度影响平衡，则B适合研究温度、浓度对平衡的影响，即ab正确，
故答案为：abc；ab；
（2）①浓度：将FeCl₃与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，Fe（SCN）₃为血红色，分别加入浓FeCl₃溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象，现象：加入浓FeCl₃溶液后，铁离子浓度增大，平衡向着正向移动，Fe（SCN）₃浓度增大，则混合溶液红色变深；加入浓KSCN溶液后，增大了SCN^-浓度，平衡向正方向移动，混合溶液红色也变深；加入NaOH固体后，会生成氢氧化铁沉淀，三价铁离子的浓度减小，平衡逆向移动，混合溶液红色变浅，
故答案为：变深；变深；变浅；
②温度：将密封并相互连通的盛有NO₂的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中，
现象：由于反应2NO₂（g）?N₂O₄ （g）△H＜0为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，二氧化氮浓度增大，球内红棕色变深，
放入冷水中，平衡向着正向移动，二氧化氮浓度减小，则球内红棕色变浅，
故答案为：变深；变浅；
（3）根据（2）浓度、温度对化学平衡的影响可知：在其它条件不变时，增大反应物浓度，平衡向正方向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动，
故答案为：在其它条件不变时，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动．

点评本题探究温度、压强、浓度对化学平衡的影响，题目难度不大，注意掌握影响化学平衡的因素，明确化学平衡移动的根本原因，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

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