题目内容
在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是（ ）
| A、塑料制品中添加抑制剂 |
| B、食物放在冰箱中 |
| C、燃煤发电时用煤粉代替煤块 |
| D、在糕点包装内放置小包除氧剂 |
考点：化学反应速率的调控作用
专题：化学反应速率专题
分析：在工业生产中，为提高产量，可增大反应速率，为减小损耗，避免浪费，节约资源，应减少损耗的反应速率，结合影响化学反应速率的因素解答该题．
解答：
解：A．塑料制品中添加抑制剂，可减小塑料老化的速率，故A不选；
B．冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减小食物腐败的速率，故B不选；
C．燃煤发电时用煤粉代替煤块，固体表面积增大，反应速率增大，故C选；
D．在糕点包装内放置小包除氧剂，可抑制糕点的氧化，防止变质，故D不选．
故选C．
B．冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减小食物腐败的速率，故B不选；
C．燃煤发电时用煤粉代替煤块，固体表面积增大，反应速率增大，故C选；
D．在糕点包装内放置小包除氧剂，可抑制糕点的氧化，防止变质，故D不选．
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意化学反应速率对生活、生产的指导意义．
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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| B、碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸 2 H++CO32-=CO2↑+H2O |
| C、用FeCL3溶液腐蚀铜板制印刷电路 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
| D、稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
下列有关表示正确的是（ ）
A、氯离子的结构示意图： |
B、氯化氢分子的电子式： |
| C、乙烯分子的结构式：CH2=CH2 |
D、苯分子的比例模型： |
2.24g铁屑与30mL 2mol/L盐酸充分反应后，溶液中FeCl2的物质的量是（ ）
| A、0.02 mol |
| B、0.03 mol |
| C、0.04mol |
| D、0.06 mol |
用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）
| A、白醋中滴入石蕊试液呈红色 |
| B、白醋加入豆浆中有沉淀产生 |
| C、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 |
| D、白醋中c（H+）=0.01 moL/L |
下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②AgNO3③（NH4）2S ④HOOC-COONa⑤
⑥
①NaHCO3 ②AgNO3③（NH4）2S ④HOOC-COONa⑤
⑥| A、全部 | B、①②④⑤⑥ |
| C、②③④⑤⑥ | D、②④⑤⑥ |
除去食盐中混有的少量碘化钠杂质应采用的方法是（ ）
| A、加入AgNO3溶液后加热蒸干 |
| B、加入适量盐酸后加热蒸干 |
| C、加水溶解后通入适量氯气再加热蒸干 |
| D、加水溶解后滴入适量溴水再加热蒸干 |
下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
| A、半径N＞O＞F |
| B、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
| C、稳定性：PH3＞H2S＞HCl |
| D、酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 |
在离子RO3n-中，共有X个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的质子数目是（ ）
| A、A-X+n+48 |
| B、A-X+n+24 |
| C、A-X-n-24 |
| D、X-n-24 |