题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| B、碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸 2 H++CO32-=CO2↑+H2O |
| C、用FeCL3溶液腐蚀铜板制印刷电路 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
| D、稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；
B．稀盐酸少量，反应生成碳酸氢根离子，不会生成二氧化碳气体；
C．铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子；
D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不会生成铁离子．
B．稀盐酸少量，反应生成碳酸氢根离子，不会生成二氧化碳气体；
C．铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子；
D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不会生成铁离子．
解答：
解：A．硫酸铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸，反应生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：H++CO32-=HCO3-，故B错误；
C．用FeCL3溶液腐蚀铜板制印刷电路，铁离子与铜发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；
D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选C．
B．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸，反应生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：H++CO32-=HCO3-，故B错误；
C．用FeCL3溶液腐蚀铜板制印刷电路，铁离子与铜发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；
D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
天天向上课时同步训练系列答案
阳光课堂同步练习系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、在标准状况下，1mol水的体积是22.4L |
| B、1mol H2所占的体积约为22.4L |
| C、3.01×1023个SO2分子的质量为32 |
| D、在标准状况下，1mol NH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，23g NO2含有氧原子的数目为NA |
| B、1.00mol?L-1 NaCl溶液中含有Na+的数目为NA |
| C、标准状况下，39g苯中含有的碳碳双键数为1.5NA |
| D、常温常压下，22.4L乙烯中含C-H键的数目为4NA |
下列过程不属于化学变化的是（ ）
| A、金刚石转变成石墨 |
| B、煤的干馏 |
| C、石油裂化 |
| D、用 CCl4 提取碘水中的碘 |
化学反应都伴随有能量变化．下列反应中不能由化学能转化为电能的是（ ）
| A、酸碱中和反应 |
| B、金属锌与硫酸铜溶液反应 |
| C、乙醇燃烧 |
| D、金属铜溶于氯化铁溶液 |
将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．那么（ ）
| A、NH4HCO3和醋酸溶液不能发生反应 |
| B、0.1mol NH4HCO3粉末中NH4+和HCO3-总数小于1.204×1023 |
| C、醋酸凝固时释放的能量储存于NH4Cl、CO2和H2O中 |
| D、如果改加体积和pH值均与盐酸相同的稀硫酸，可能不会发生上述现象 |
下列说法正确的是（ ）
A、 与足量的H2加成产物的名称为2，2-二甲基-5-乙基已烷 |
| B、乙酸、硬脂酸、油酸属于同系物 |
C、莽草酸 可以发生氧化、还原、加聚、缩聚等反应 |
D、1mol化合物 分别与足量的浓溴水、足量的NaOH溶液反应，消耗Br2和NaOH的物质的量相等 |
在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是（ ）
| A、塑料制品中添加抑制剂 |
| B、食物放在冰箱中 |
| C、燃煤发电时用煤粉代替煤块 |
| D、在糕点包装内放置小包除氧剂 |