Question

2.24g铁屑与30mL 2mol/L盐酸充分反应后，溶液中FeCl₂的物质的量是（　　）

• A、0.02 mol
• B、0.03 mol
• C、0.04mol
• D、0.06 mol

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，根据方程式进行过量计算，根据不足量的物质计算FeCl₂的物质的量．

解答： 解：2.24g铁屑的物质的量=

2.24g

56g/mol

=0.04mol，30mL 2mol/L盐酸中n（HCl）=0.03L×2mol/L=0.06mol，
  Fe+2 HCl=FeCl₂+H₂↑
 1      2
0.04mol  x
x=

0.04mol×2

1

=0.08mol＞0.06mol，故盐酸不足，由方程式可知生成FeCl₂的物质的量=0.06mol×

1

2

=0.03mol，
故选B．

点评：本题考查化学方程式计算，比较基础，注意两种反应物的量都已知，需要进行过量计算．