题目内容
17．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 | |
| B． | 氮元素的非金属性强于磷，在常温下氮气活泼性也强于磷 | |
| C． | 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应 | |
| D． | 二氧化硫和次氯酸的漂白原理不同，二氧化硫漂白时没有发生化学变化 |
分析 A．HF与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；
B．氮气分子中存在氮氮叁键，氮气稳定性较强；
C．苯与氧气的燃烧反应为氧化反应；
D．二氧化硫与有色物质反应生成无色的物质，属于化学变化．
解答 解：A．NH4F水溶液中含有HF，HF与二氧化硅反应而腐蚀玻璃，NH4F不能存放于玻璃试剂瓶中，故A正确；
B．氮气分子中存在氮氮叁键，性质稳定，所以氮气活泼性弱于磷，故B错误；
C．苯化学性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯在氧气中的燃烧为氧化反应，可发生氧化反应，故C错误；
D．二氧化硫与次氯酸的漂白原理不同，但两个反应不属于化学变化，故D错误；
故选A．
点评 本题考查较为综合，涉及试剂保存、物质稳定性、漂白原理、苯的化学性质等知识，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
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7．
电浮选凝聚法是工业上的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示．下列说法正确（ ）
电浮选凝聚法是工业上的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示．下列说法正确（ ）| A． | 石墨电极上发生氧化反应 | |
| B． | 甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动 | |
| C． | 根据图示，物质A为CO2 | |
| D． | 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇 |
8．现有一物质的核磁共振氢谱如图所示，则它可能是（ ）
| A． | CH3CH2CH3 | B． | CH3CH2CH2OH | C． | （CH3）2CHCH3 | D． | CH3CH2CHO |
5．下列实验能获得成功的是（ ）
| A． | 取少量卤代烃加NaOH溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤素原子存在 | |
| B． | 向苯酚稀溶液中滴加浓溴水观察沉淀 | |
| C． | 苯与浓溴水反应制取溴苯 | |
| D． | 1 mol•L-1CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L-1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色 |
12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 L的三氯甲烷所含的氢原子数为0.5NA | |
| B． | 7.2g丙烯酸分子中含有的双键数为0.2NA | |
| C． | 常温下，3.2g14C18O和16O2的混合物所含中子数为1.8NA | |
| D． | 足量Cu与Imol浓HNO3反应转移电子数目为0.5NA |
3．
常温下，1ml 0.10mol•L-1K2CO3溶液，加水稀释至体积为Vml，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
常温下，1ml 0.10mol•L-1K2CO3溶液，加水稀释至体积为Vml，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 0.10mol•L-1的K2CO3溶液中由水电离出的c（OH-）═10-11.6mol•L-1 | |
| B． | 0.10 mol•L-1的K2CO3溶液中：2c（K+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| C． | 当lgV=2时，若K2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$-）减小 | |
| D． | 当lgV=3时，K2CO3溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
10．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．近年来，科学家发现维生素C有防癌作用．下列关于维生素C的说法中错误的是（ ）
| A． | 维生素C是氧化物 | |
| B． | 维生素C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成 | |
| C． | 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12 | |
| D． | 青少年应多吃蔬菜水果，切忌偏食 |