题目内容
7．下列说法不正确的是（ ）| A． | 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 | |
| B． | 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 | |
| C． | 决定化学反应速率的主要因素是浓度 | |
| D． | 增大浓度、加热、加压或使用催化剂，都是加快反应速率的方法 |
分析 影响化学反应速率的因素有内因和外因，物质的性质为内因，为影响化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强、催化剂等，其中催化剂只改变反应速率，但不能概念反应的方向，当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应达到化学反应限度，此时各物质的浓度不再发生改变，但化学平衡为动态平衡，当外界条件发生变化时，平衡发生移动．以此解答该题．
解答 解：A．反应物的性质为决定化学反应速率的主要因素，如钠能和冷水反应，铜和热水也不反应，故A正确；
B．有些反应在光照条件下可发生，如HClO的分解，则光是影响某些化学反应速率的外界条件之一，故B正确；
C．决定化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，故C错误；
D．增大浓度、加热、加压或使用催化剂，可增大单位体积活化分子数目，反应速率增大，故D正确．
故选C．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点和常见题型，注意把握内因和外因的区别，特别是催化剂的性质，为该题考查的侧重点，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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17．取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另一份与足量Na2CO3溶液反应放出气体V2升；若同温同压下V1＞V2，则M可能是（ ）
| A． | CH3COOH | B． | HOOC-COOH | C． | HO（CH2）2CHO | D． | HOC6H4COOH |
18．近年来，科学家研制了一种新型的乙醇燃料电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 乙醇在电池的负极上参加反应 | |
| B． | 1mol CH3CH2OH被氧化转移6mole- | |
| C． | 随着反应的进行，正极附近的酸性减弱 | |
| D． | 电池放电过程中化学能转化成电能 |
15．肉桂醛常用于牙膏、口香糖、口气清新剂等口腔护理品，其结构简式如图所示．工业上电解肉桂醇制备肉桂醛，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 煮沸肉桂醛与新制Cu（OH）2的混合物有砖红色沉淀生成 | |
| B． | 电解肉桂醇制得的肉桂醛在电解池的阳极生成 | |
| C． | 仅用新制银氨溶液和溴水不能鉴别肉桂醛中的碳碳双键 | |
| D． | 13.2g肉桂醛分子中含有碳碳双键数目为0.4NA |
19．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业．制备流程如下：
已知：碳酸锂的溶解度为（ g/L）
（1）锂辉石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成形式为Li2O•Al2O3•4SiO2．
（2）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250-300℃，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢；温度高于300℃，硫酸挥发较多；同时，硫酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则ABC（填入选项代号）．
A．增加酸耗量 B．增加后续杂质的处理量 C．增加后续中和酸的负担
（3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸，同时调整pH，除去大部分杂质．
（4）“沉锂”的化学反应方程式为Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4．
（5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率．过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂．
已知：碳酸锂的溶解度为（ g/L）
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
| Li2CO3 | 1.54 | 1.43 | 1.33 | 1.25 | 1.17 | 1.08 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
（2）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250-300℃，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢；温度高于300℃，硫酸挥发较多；同时，硫酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则ABC（填入选项代号）．
A．增加酸耗量 B．增加后续杂质的处理量 C．增加后续中和酸的负担
（3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸，同时调整pH，除去大部分杂质．
（4）“沉锂”的化学反应方程式为Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4．
（5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率．过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂．
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 28g氮气含有的原子数为NA | |
| B． | 标准状况下22.4L水中含有的水分子数为NA | |
| C． | 1molOH-含有的电子数为10NA | |
| D． | 0.1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na+个数为NA |
5．CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．
（1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ．写出甲烷与水蒸气的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K0.135
②3min时改变的反应条件是升高温度或增大H2O的浓度或减小CO的浓度 （只填一种条件的改变即可）．
（3）已知温度、压强、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O}$]对该反应的影响如图所示．
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1＞ P2．
（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
①放电时，负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ．写出甲烷与水蒸气的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
| 时间/min 浓度 物质 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| CH4 | 0.2mol•L-1 | 0.13mol•L-1 | 0.1mol•L-1 | 0.1mol•L-1 | 0.09mol•L-1 |
| H2 | 0mol•L-1 | 0.2mol•L-1 | 0.3mol•L-1 | 0.3mol•L-1 | 0.33mol•L-1 |
②3min时改变的反应条件是升高温度或增大H2O的浓度或减小CO的浓度 （只填一种条件的改变即可）．
（3）已知温度、压强、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O}$]对该反应的影响如图所示．
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1＞ P2．
（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
①放电时，负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．