题目内容
17．取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另一份与足量Na2CO3溶液反应放出气体V2升；若同温同压下V1＞V2，则M可能是（ ）| A． | CH3COOH | B． | HOOC-COOH | C． | HO（CH2）2CHO | D． | HOC6H4COOH |
分析 M能与钠反应的有机物可能含有-OH或-COOH或-OH和-COOH，能与Na2CO3溶液反应放出气体，有机物M含有-COOH．质量相等的有机物M，物质的量相等，生成的氢气的体积大于二氧化碳的体积，则说明M中还含有-OH，据此结合选项判断．
解答 解：-OH、-COOH都能与金属钠反应生成H2，1mol-OH或1mol-COOH与钠反应可产生0.5mol H2，仅-COOH与Na2CO3反应生成CO2，1mol-COOH与Na2CO3反应可产生0.5mol CO2，题目中有机物与金属钠反应产生的气体的体积多于与纯碱反应产生的气体的体积，则有机物结构中既有-COOH又有-OH，只有D符合，
故选D．
点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意-COOH可与Na2CO3反应生成气体，而-OH不与Na2CO3反应，HO-COOH为碳酸（不属于有机物）．
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轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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7．下列对一些实验事实的解释正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 解释 |
| A | 水加热到较高温度都难以分解 | 水分子间存在氢键 |
| B | 白磷为正四面体分子 | 白磷分子中P-P键间的键角是109°28′ |
| C | 用苯萃取碘水中的I2 | 苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶 |
| D | H2O的沸点高于H2S | H-O键的键长比H-S键的键长短 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．中华民族很早就把化学技术应用到生产、生活中．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 英文的“中国”（China）又指“瓷器”，中国很早就应用化学技术制作陶瓷 | |
| B． | “四大发明”之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例配制的混合物 | |
| C． | 《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其含义是铁可从铜盐溶液中置换出铜 | |
| D． | 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 |
5．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．下述有关此实验的结论正确的是（ ）
| A． | Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 | |
| B． | 加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 | |
| C． | 加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4 | |
| D． | 此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 |
12．化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下（如图1）：
则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ•mol-1．
（2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ•mol-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
①该反应的化学平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为50%，生成CO的平均速率v （CO）为0.2mol/（L•min）．
②700℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有增加CO2的量、升高温度．
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，图2是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O?CO2+6H+，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2 （标准状况下），电解后溶液的pH=1（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．
（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下（如图1）：
则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ•mol-1．
（2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ•mol-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
| 温度（℃） | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
②700℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有增加CO2的量、升高温度．
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，图2是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O?CO2+6H+，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2 （标准状况下），电解后溶液的pH=1（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．
6．下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是（ ）
| A． | 2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O | B． | 8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 | ||
| C． | 4NH3+6NO$?_{△}^{催化剂}$5N2+6H2O | D． | NH3+HCl═NH4Cl |
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 | |
| B． | 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 | |
| C． | 决定化学反应速率的主要因素是浓度 | |
| D． | 增大浓度、加热、加压或使用催化剂，都是加快反应速率的方法 |