Question

7．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
（1）A处的离子方程式：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（2）B处现象为变蓝C处现象为红纸褪色．

Answer 1

分析 高锰酸钾和浓盐酸反应会产生氯气，氯气具有氧化性，能将溴离子，碘离子氧化为对应的，根据氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从其盐中置换出来结合反应产物确定实验现象．

解答 解：（1）根据题干信息：乙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律，所以乙同学的实验原理是同主族单质氧化性越强阴离子还原性越弱，对应元素非金属越强，高锰酸钾和浓盐酸反应会产生氯气，氯气具有氧化性，能将溴离子，碘离子氧化为对应的，即A处：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，故答案为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
（2）B处反应：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，所以B处的现象变蓝，剩余的氯气能使湿润红纸褪色，即 C处的现象是红色褪色，
故答案为：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；变蓝；红纸褪色．

点评 本题将元素及其化合物、元素周期律与非金属性强弱比较的实验设计结合起来，具有较强的综合性，有一定的难度，注意实验设计的原理和方法．