题目内容
20．下列生活中常见的变化中，均属于化学变化的一组是（ ）| A． | 工业制氧、钢铁生锈 | B． | 石蜡熔化、干冰升华 | ||
| C． | 粮食酿酒、烟花燃放 | D． | 汽油挥发、云消雾散 |
分析 A．工业制氧为分离液态空气法；Fe失去电子被氧化生成铁锈；
B．石蜡熔化、干冰升华均只有状态的变化；
C．粮食酿酒、烟花燃放均有新物质生成；
D．汽油挥发、云消雾散均只有状态的变化．
解答 解：A．工业制氧为分离液态空气法，为物理变化，而Fe失去电子被氧化生成铁锈，为化学变化，故A不选；
B．石蜡熔化、干冰升华均只有状态的变化，则均属于物理变化，故B不选；
C．粮食酿酒有新物质乙醇生成、烟花燃放为燃烧反应，均为化学变化，故C选；
D．汽油挥发、云消雾散均只有状态的变化，均属于物理变化，故D不选；
故选C．
点评 本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物理变化与化学变化的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，K2Cr2O7是氧化剂；HCl是还原剂；Cl元素被氧化；Cr元素被还原；Cl2是氧化产物；CrCl3是还原产物．
11．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 1H、D+、T2互为同位素 | |
| B． | 金属单质都能导电，非金属单质都不能导电 | |
| C． | 非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性 | |
| D． | 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，而金属氧化物一定是碱性氧化物 |
8．将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中c（OH-）和c（H+）都减小 | B． | 溶液的PH增大 | ||
| C． | 醋酸电离平衡向左移动 | D． | 溶液中c（H+）增大 |
15．NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L 氟化氢中含2NA个原子 | |
| B． | 0.1mol/L的Na2CO3溶液含有CO32-的数目为0.1NA | |
| C． | 6.0g金刚石含有C-C键的数目为NA | |
| D． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4 NA |
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 1.0 mol•L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I- | |
| B． | 含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN- | |
| C． | 常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1-、K+ | |
| D． | 水电离的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32- |
9．从1L H2SO4溶液A中取出100mL，然后将此100mL溶液稀释得到400mL 0.01mol•L-1 H2SO4溶液B，则H2SO4溶液A的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.01mol•L-1 | B． | 0.04mol•L-1 | C． | 0.08mol•L-1 | D． | 0.16mol•L-1 |
15．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 4.6g金属钠变成Na+，失去的电子数为0.2NA | |
| B． | 1.0L 1mol/L NaOH水溶液中含有的氧原子数为NA | |
| C． | 17g NH3所含的电子数为10NA | |
| D． | 9.5g MgCl2 溶于水所得溶液中含Cl-数为0.2NA |