题目内容
（Ⅰ）下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 （填序号）；
①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉．
②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低．
③将Fe2（SO4）3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同
⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
（Ⅱ）．在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．
方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于 中研碎后放入坩埚，将坩埚放在 上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入 中进行冷却（请选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）．
方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
【交流与讨论】
（1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是 （用化学方程式表示）．
（2）方法乙中，浓硫酸的作用是 ；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是 ，所用的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯 等．
（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想 ．
①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉．
②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低．
③将Fe2（SO4）3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同
⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
（Ⅱ）．在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．
方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于
方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
【交流与讨论】
（1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是
（2）方法乙中，浓硫酸的作用是
（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,镁、铝的重要化合物,苯的性质,配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：（Ⅰ）①盐酸抑制亚铁离子水解，Fe可防止亚铁离子被氧化；
②俯视容量瓶的刻度线，体积偏小，测定中和热时，过早读数，温度不是最高温度；
③硫酸为难挥发性酸，最后得到硫酸铁；
④生成的NO不溶于水；
⑤水解后溶液显酸性，而银镜反应需要在碱性条件下；
⑥氢氧化铝不能溶解在氨水中；
⑦苯与液溴发生取代反应；
⑧体积和pH均相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量多；
（Ⅱ）晶体在研钵中研碎，放在坩埚中，坩埚放在泥三角上，最后将坩埚移入干燥器中冷却；
【交流与讨论】
（1）加热温度稍高，分解生成CuO而变黑；
（2）方法乙中，浓硫酸具有吸水性，利用沸点再分离出乙醇；蒸馏需要冷凝管；
（3）发现该双氧水中有气泡产生，说明双氧水分解生成气体，考虑催化剂的影响．
②俯视容量瓶的刻度线，体积偏小，测定中和热时，过早读数，温度不是最高温度；
③硫酸为难挥发性酸，最后得到硫酸铁；
④生成的NO不溶于水；
⑤水解后溶液显酸性，而银镜反应需要在碱性条件下；
⑥氢氧化铝不能溶解在氨水中；
⑦苯与液溴发生取代反应；
⑧体积和pH均相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量多；
（Ⅱ）晶体在研钵中研碎，放在坩埚中，坩埚放在泥三角上，最后将坩埚移入干燥器中冷却；
【交流与讨论】
（1）加热温度稍高，分解生成CuO而变黑；
（2）方法乙中，浓硫酸具有吸水性，利用沸点再分离出乙醇；蒸馏需要冷凝管；
（3）发现该双氧水中有气泡产生，说明双氧水分解生成气体，考虑催化剂的影响．
解答：
解：（Ⅰ）①盐酸抑制亚铁离子水解，Fe可防止亚铁离子被氧化，则操作正确，故选；
②俯视容量瓶的刻度线，体积偏小，浓度偏高，而测定中和热时，过早读数，温度不是最高温度，测定中和热偏低，故选；
③硫酸为难挥发性酸，最后得到硫酸铁，不会得到氧化铁，故不选；
④生成的NO不溶于水，所以利用排水法收集，故选；
⑤水解后溶液显酸性，而银镜反应需要在碱性条件下，则应先加碱中和至碱性再做银镜反应实验，故不选；
⑥氢氧化铝不能溶解在氨水中，则向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同，故选；
⑦苯与液溴发生取代反应，不能选溴水，故不选；
⑧体积和pH均相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量多，则醋酸消耗的NaOH多，故不选；
故答案为：①②④⑥；
（Ⅱ）方法甲：晶体在研钵中研碎，放在坩埚中，坩埚放在泥三角上，最后将坩埚移入干燥器中冷却，
故答案为：研钵；泥三角；干燥器；
【交流与讨论】
（1）加热温度稍高，分解生成CuO而变黑，发生反应为CuSO4?5H2O
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
CuO+H2SO4+4H2O，
故答案为：CuSO4?5H2O
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
CuO+H2SO4+4H2O；
（2）方法乙中，浓硫酸具有吸水性，其作用为吸水性，利用沸点再分离出乙醇，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是加CaO后蒸馏；蒸馏还需要仪器有冷凝管等，
故答案为：吸水剂；加CaO后蒸馏；冷凝管；
（3）发现该双氧水中有气泡产生，说明双氧水分解生成气体，则铜离子对双氧水分解有催化作用，
故答案为：铜离子对双氧水分解有催化作用．
②俯视容量瓶的刻度线，体积偏小，浓度偏高，而测定中和热时，过早读数，温度不是最高温度，测定中和热偏低，故选；
③硫酸为难挥发性酸，最后得到硫酸铁，不会得到氧化铁，故不选；
④生成的NO不溶于水，所以利用排水法收集，故选；
⑤水解后溶液显酸性，而银镜反应需要在碱性条件下，则应先加碱中和至碱性再做银镜反应实验，故不选；
⑥氢氧化铝不能溶解在氨水中，则向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同，故选；
⑦苯与液溴发生取代反应，不能选溴水，故不选；
⑧体积和pH均相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量多，则醋酸消耗的NaOH多，故不选；
故答案为：①②④⑥；
（Ⅱ）方法甲：晶体在研钵中研碎，放在坩埚中，坩埚放在泥三角上，最后将坩埚移入干燥器中冷却，
故答案为：研钵；泥三角；干燥器；
【交流与讨论】
（1）加热温度稍高，分解生成CuO而变黑，发生反应为CuSO4?5H2O
| ||
| ||
故答案为：CuSO4?5H2O
| ||
| ||
（2）方法乙中，浓硫酸具有吸水性，其作用为吸水性，利用沸点再分离出乙醇，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是加CaO后蒸馏；蒸馏还需要仪器有冷凝管等，
故答案为：吸水剂；加CaO后蒸馏；冷凝管；
（3）发现该双氧水中有气泡产生，说明双氧水分解生成气体，则铜离子对双氧水分解有催化作用，
故答案为：铜离子对双氧水分解有催化作用．
点评：本题考查较综合，涉及知识点较多，侧重物质的检验和鉴别的考查，为高考常见题型，把握反应原理、物质的性质及习题中的信息为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
Ⅰ、将0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．解释反应速率变化的原因：两个惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解．当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计）电极上析出银的质量最大为（ ）
| A、27 mg |
| B、54 mg |
| C、106 mg |
| D、216 mg |
下列离子方程式或化学方程式中正确的是（ ）
| A、向Fe（OH）3中加入大量的氢溴酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
| B、H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4NaOH+18O2↑ |
| C、往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀Al3++2SO42-+2 Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| D、硫酸氢铵稀溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+SO42-+H++NH4+═BaSO4↓+H2O+NH3?H2O |