题目内容
两个惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解．当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计）电极上析出银的质量最大为（ ）
| A、27 mg |
| B、54 mg |
| C、106 mg |
| D、216 mg |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：根据电池反应式找出硝酸与银的关系式，根据关系式用硝酸的物质的量计算银的质量．
解答：
解：当电解液的pH值从6.0变为3.0时，氢离子的浓度由10-6mol/L变为10-3mol/L，一个硝酸分子中含一个氢原子，所以硝酸的浓度等于氢离子的浓度．
设生成银xg．该电池反应式为：
4AgNO3+2 H2O
4Ag+O2↑+4 HNO3
（4×108）g 4mol
xg （10-3mol/L-10-6mol/L）×0.5L
所以x=0.054
0.054g=54mg，
故选：B．
设生成银xg．该电池反应式为：
4AgNO3+2 H2O
| ||
（4×108）g 4mol
xg （10-3mol/L-10-6mol/L）×0.5L
所以x=0.054
0.054g=54mg，
故选：B．
点评：本题以电解原理为载体考查了氧化还原反应的有关计算，解题时要明确硝酸是强酸，在水溶液中完全电离，水电离出的氢离子相对于硝酸电离出的较小，所以忽略不计，即溶液中的氢离子浓度近似等于硝酸的浓度，然后再根据硝酸与金属的关系计算即可．
练习册系列答案
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反应A：4HCl+O2
2Cl2+2H2O，已知反应A的相关信息：①用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应A可实现氯的循环利用；②反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量；
③
，
．
则断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为（ ）
| CuO/CuCl2 |
| 400℃ |
③
，．则断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为（ ）
| A、127.6kJ |
| B、92.65kJ |
| C、31.9kJ |
| D、无法计算 |
将112ml标准状况的乙炔溶于5ml苯中，再加入30g苯乙烯（C8H8），所得溶液中碳元素的质量分数为（ ）
| A、92.3% | B、85.2% |
| C、78.6% | D、无法计算 |
pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（ ）①a=5时，A是强酸，B是弱酸；
②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2；
③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．
| A、①② | B、③④ | C、①③ | D、②④ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列5项叙述中正确的有（ ）
①106g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA
②标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后气体中分子总数为2NA
③1mol Cl2中含有的微粒数为NA
④l mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA
⑤4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子．
①106g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA
②标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后气体中分子总数为2NA
③1mol Cl2中含有的微粒数为NA
④l mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA
⑤4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子．
| A、只有④ | B、有④⑤ |
| C、有②④⑤ | D、全部都对 |
下列装置不能达到相应实验目的是（ ）
A、 收集氨气 |
B、 制取少量氢气 |
C、 制取少量二氧化碳 |
D、 测定乙醇结构 |
某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol?L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）
| A、5.6 g |
| B、11.2 g |
| C、22.4 g |
| D、33.6 g |