题目内容

8．下列有关实验的描述正确的是（　　）
A．氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中
B．将SO2通入品红溶液或KMnO4溶液均能使它们褪色，均可证明有漂白性
C．不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠
D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH

分析 A．固体应该保存在广口瓶中；
B．SO2有还原性，易被酸性高锰酸钾溶液氧化；
C．氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠；
D．试纸不能湿润，否则稀盐酸被稀释，测定结果偏高．

解答 解：A．细口瓶盛放溶液，而氢氧化钠固体应该保存在广口瓶中，故A错误；
B．SO2具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫表现的是还原性，而不是漂白性，故B错误；
C．氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠，所以不能在二氧化硅坩埚中进行，故C正确；
D．用pH试纸测定稀盐酸的pH时，不能用蒸馏水润湿，否则稀盐酸被稀释，导致测定结果偏高，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及二氧化硫性质、试剂保存、pH试纸的使用方法等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握常见试剂的性质及保存方法，试题培养了学生的化学实验能力．

练习册系列答案
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18．1，5-戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛．2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用．根据上述信息，判断下列说法中正确的是（　　）
A．戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种
B．戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应
C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团
19．某无色溶液是两种溶质溶解于水形成的浓溶液，其中含有六种离子．为鉴别这两种溶质，进行下列实验：①取少量溶液，加入BaCl2溶液，有白自色沉淀生成；②取少量溶液，逐滴滴加NaOH浓溶液，先出现白色沉淀；然后又无色有刺激性气味的气体生成，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；最后沉淀逐渐溶解．这两种溶质可能是（　　）
A．Al2（SO4）3、（NH4）2SO4B．NaAlO2、NH4ClC．Al2（SO4）3、NH4ClD．AgNO3、（NH4）2SO4
16．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、K+、C1O-、I-B．C1-、NO3-、Fe2+、Na+
C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．Fe3+、NH4+、Br-、NO3-
3．A、B、C、X均为中学常见的单质或化合物，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）

试回答：
（1）若X是氧气，则A不可能是d（填“序号”）．
a．S      b．N2       c．Na       d．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．
①B与X反应的化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2．
②B溶液中阳离子的检验方法是取少量溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显红色，证明该阳离子存在．
（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的无机物，无论X是强酸还是强碱，A溶液与C溶液反应都能生成B，则反应的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓．
（4）若A、B、C为含有同种非金属元素的共价化合物，且A的水溶液的pH＞7，则A与X反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
13．现有常见的A～J物质存在如下转化关系示意图（反应条件已略去），已知通常情况下A、H为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀．请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANa；JFe（OH）3．
（2）转化I+G→J+C的反应类型为复分解反应．
（3）写出下列转化的化学方程式：
①E+F→D+G：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②B+H→I：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）写出E物质的一种用途：供氧剂．
20．NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
A．78gNa2O2固体含有的离子数为4NA
B．22.4L乙烯中含有的分子数为NA
C．用惰性电极电解NaCl溶液，每生成agNaOH时，电路中通过的电子个数为aNA
D．1molSiO2晶体中Si-O键数为4NA
17．（1）已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，用20g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出28.65kJ的热量．
（2）已知下列热化学方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O（l）；△H=-285kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列问题：
a．H2的燃烧热为-285kJ•mol-1；C的燃烧热为-393.5kJ•mol-1．
b．写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H=-283kJ•mol-1．
18．已知离子氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（　　）
A．若锌粉有剩余，则不溶物中一定有铜，可能有铁
B．若锌粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Zn2+
C．若锌粉无剩余，且溶液中尚存有Cu2+，则一定有Fe2+
D．若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+，一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+

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