Question

16．常温下，下列有关电解成溶液的说法正确的是（　　）

• A． pH=2的H₂SO₄与pH=12的NaOH等体积混合，所得溶液呈酸性
• B． 0.1mol/L的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$减小
• C． pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度
• D． 0.1mol/L的NaHCO₃溶液中：c（OH^-）═（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 A．常温下Kw=10^-14，pH=2的H₂SO₄与pH=12的NaOH等体积混合，c（OH^-）═（H⁺）；
B．加水稀释时Ka、Kw不变，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）•Kw}$=$\frac{Ka}{Kw}$；
C．NaHSO₄溶液电离显酸性，抑制水的电离；
D．电荷守恒式为c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）═c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒式为c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）．

解答 解：A．常温下Kw=10^-14，pH=2的H₂SO₄与pH=12的NaOH等体积混合，c（OH^-）═（H⁺），则溶液为中性，故A错误；
B．加水稀释时Ka、Kw不变，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）•Kw}$=$\frac{Ka}{Kw}$，则加水稀释过程中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变，故B错误；
C．NaHSO₄溶液电离显酸性，抑制水的电离，则pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度，故C正确；
D．电荷守恒式为c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）═c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒式为c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），则c（OH^-）═（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合，为高频考点，把握溶液酸碱性、电荷及物料守恒的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．