题目内容
下列有关阿伏加德罗常数（NA）的叙述不正确的是（ ）
| A、工业用石英砂制取含28 g硅单质的粗硅，转移电子数为4NA |
| B、1 L 1 mol?L-1 MgCl2溶液含有NA个Mg2+ |
| C、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 |
| D、25℃，1.01×l05 Pa时，16 g臭氧所含的原子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、反应中二氧化硅变成硅单质，化合价由+4→0，生成1mol硅单质，转移了4mol电子；
B、氯化镁溶液中镁离子部分水解，含有的镁离子数目减少；
C、摩尔质量的为60g/mol，NA个醋酸分子的质量为60g，二者数值上相同；
D、16g臭氧中含有16g氧原子，16g氧原子的物质的量为1mol．
B、氯化镁溶液中镁离子部分水解，含有的镁离子数目减少；
C、摩尔质量的为60g/mol，NA个醋酸分子的质量为60g，二者数值上相同；
D、16g臭氧中含有16g氧原子，16g氧原子的物质的量为1mol．
解答：
解：A、28g硅单质的物质的量为1mol，生成1mol硅单质需要转移4mol电子，转移电子数为4NA，故A正确；
B、1L 1mol?L-1 MgCl2溶液中含有溶质氯化镁1mol，由于镁离子部分水解，溶液中含有的镁离子的物质的量小于1mol，镁离子数目小于NA，故B错误；
C、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量的数值都是60，二者在数值上相等，故C正确；
D、16g臭氧中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，所含的原子数为NA，故D正确；
故选B．
B、1L 1mol?L-1 MgCl2溶液中含有溶质氯化镁1mol，由于镁离子部分水解，溶液中含有的镁离子的物质的量小于1mol，镁离子数目小于NA，故B错误；
C、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量的数值都是60，二者在数值上相等，故C正确；
D、16g臭氧中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，所含的原子数为NA，故D正确；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确能够水解的离子，在溶液中该离子数目会减少；要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．
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设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.2NA |
| B、常温常压下，18gH2O中含的质子数为10NA |
| C、标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的分子数目为0.5NA |
| D、常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（ ）
| A、氢氧化钠溶液和稀硝酸反应 |
| B、氨水和稀盐酸反应 |
| C、Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中 |
| D、二氧化碳通入澄清石灰水中 |
t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol?L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 2min末浓度/mol?L-1 | 0.08 | a | b |
| 平衡浓度/mol?L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A、平衡时，X的转化率为20% |
| B、t℃时，该反应的平衡常数为40 |
| C、增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 |
| D、前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol?L-1?min-1 |
下列实验能够达到预期目的是（ ）
| A、在一支盛有2mL 2% CuSO4溶液的试管中，滴入几滴10%的NaOH溶液，再加入1mL乙醛溶液，加热后可以看到红色氧化亚铜沉淀生成 |
| B、将乙酸乙酯与NaOH溶液混合并用水浴加热，即可得到水解产物乙醇和乙酸 |
| C、检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入NaOH溶液中和硫酸，再加入银氨溶液加热 |
| D、在一支试管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL 5%的NaOH溶液，共热后滴加硝酸银溶液，可观察到有浅黄色溴化银沉淀生成 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、SO42-、Al3+ |
| B、pH=2的溶液中：Na+、ClO-、NH4+、SO42- |
| C、某透明澄清的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- |
| D、0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl- |
下列实验操作完全正确的是（ ）
| A、实验：钠与水的反应；操作：用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中 |
| B、实验：配制一定浓度的氯化钾溶液500mL；操作：准确称取氯化钾固体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、定容、摇匀 |
| C、实验：闻氯气法的方法；操作：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔 |
| D、实验：分离出分液漏斗中所需的上层液；操作：下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、17g羟基中含有的电子数为10NA |
| B、12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA |
| C、常温常压下，30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数均为NA |
| D、常温下，5.6g Fe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA |