题目内容

A、B、C、D代表元素周期表中4种元素，请完成下列问题
（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原因是
 
；第一电离能比后面一号元素大的原因是
 

（2）B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子，该化合物的电子式为
 
，若向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体产生，该反应的化学方程式为
 

（3）C元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态，C元素的符号为
 
，在同期表中位于
 
周期
 
族，原子结构示意图为
 

（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基态原子的电子排布式为
 
．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A为N元素；氨气分子之间存在氢键，沸点比同族元素氢化物熔沸点高；N原子的2P轨道是半充满的较稳定状态；
（2）B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子，该化合物为H2O2；向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，分解生成水与氧气；
（3）C元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态，C元素原子外围电子排布为3d64s2，C为Fe元素，处于第四周期Ⅷ族，根据核外电子排布规律，画出原子结构示意图；
（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，外围电子排布为3d104s1，结合能量最低原理书写其基态原子的电子排布式．
解答： 解：（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A为N元素，氨气分子之间存在氢键，沸点比同族元素氢化物熔沸点高；N原子的2P轨道是半充满的较稳定状态，其第一电离能高于氧元素，
故答案为：NH3分子间有氢键；N原子的2P轨道是半充满的较稳定状态；
（2）B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子，该化合物为H2O2，其电子式为：，向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，分解生成水与氧气，反应方程式为2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，
故答案为：；2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
（3）C元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态，C元素原子外围电子排布为3d64s2，C为Fe元素，处于第四周期Ⅷ族，原子结构示意图为，
故答案为：Fe；第四周期Ⅷ族；；
（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，外围电子排布为3d104s1，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1．
点评：本题考查原子结构与位置关系，侧重对核外电子排布的考查，难度不大，注意对基础知识的掌握．
练习册系列答案
相关题目
合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是（　　）
①采用较高温度（400℃～500℃）
②采用较高压强（20MPa～50MPa）
③用铁触媒加快化学反应速率
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来．
A、①②B、①③C、②④D、③④
根据下面信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
A、1mol H2和0.5mol O2所具有的总能量低于1mol气态H2O所具有的总能量
B、氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
C、1mol H2跟
1
2
mol O2反应生成1 mol H2O释放能量一定是245 kJ
D、2mol H2（g）跟1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g）释放能量490kJ
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
（1）甲醇分子是
 
分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H═-86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入Imol CO和2mol H：，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的
3
5
．
①达到平衡时，CO的转化率为
 
．
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有
 
．
A．2v（H2）═v（CH3OH）
B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器内的压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的颜色保持不变
F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H═-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-bkJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H═-ckJ?mol-1
则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═
 
kJ?mol-1
（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为
 

②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．
 离子  Cu2+  H+  CI-  SO42-
 c/mol?L-1  0.5  2  2  0.5
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为
 
．
二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示
温度/K反应I反应Ⅱ已知：
K1＞K2＞K1′＞K2′
298K1K2
328K1′K2′
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的△S
 
0（填“＞”或“＜”）；反应Ⅱ的平衡常数表达式为
 
，反应Ⅲ是
 
反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）在合成过程中，因为有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是
 
．
（3）如图1两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数
是
 
．

（4）反应Ⅲ逆反应速率与时间的关系如图2所示：
①试判断t2时改变的条件是
 
或
 
．
②若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中画出t4-t6的变化曲线．
硝酸是一种重要的化工原料，工业制硝酸时产生的废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气．其主要反应为：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O   NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．
（1）1mol NO和1.4mol NO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，消耗NaOH物质的量为
 
mol；生成的NaNO3是
 
mol．
（2）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值不可能为
 
（填编号）．
a．1.3         b．1.5       c．1.6       d．1.9
硝酸的盐也是重要化工原料，易溶于水，高温时具有强氧化性、易分解等性质．
取11.28g Cu（NO3）2无水晶体，强热使其完全分解，得到NO2、O2和4.64固体氧化物．将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液．
请通过计算确定：（要求写出计算过程）
（3）所得溶液的物质的量浓度．
（4）残留固体的成分和质量分别是多少克？
碳酸钾与碳酸氢钾都是重要的化学试剂与工业原料，具有广泛的用途．
（1）将碳酸钾、石灰石和二氧化硅进行高温煅烧，可得到组成为K2O?CaO?6SiO2的钾玻璃，同时排出CO2．若制造5.1kg钾玻璃，排放的CO2在标准状况下的体积是
 
L．
（2）已知亚硫酸的酸性强于碳酸．工业上用碳酸钾与碳酸氢钾的混合溶液吸收SO2，充分反应后，所得溶液组成如下表：
物质 K2CO3 KHCO3 K2SO3
质量（kg） 55.2 120.0 63.2
计算原吸收液中碳酸钾与碳酸氢钾的物质的量之比．
（3）根据上表中的数据，计算上表的混合溶液还能吸收SO2的最大质量（不计SO2的溶解）．
（4）将热的浓CuSO4溶液与K2CO3溶液混合，析出物中有一种蓝色粒状晶体（不含结晶水），式量为376，其中钾元素的质量分数为0.104．取0.02mol该晶体溶于足量的稀盐酸中，没有气体产生，再加入BaCl2，产生9.32g白色沉淀，通过计算推断晶体的化学式．
质量比为11：7：16的CO2、CO和O2，
其物质的量之比为
 
，
同温同压下体积比为
 
，
所含有氧元素质量比为
 
．
下列反应的化学方程式正确的是（　　）
A、合成聚乙烯塑料：
B、溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Br+NaOH 
H2O
△
 CH2=CH2↑+NaBr+H2O
C、向稀苯酚溶液中滴加少量浓溴水：2 +3Br2→2 ↓
D、实验室制乙烯：CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O

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