题目内容
固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：下列说法不正确的是（ ）| A、该反应在低温条件下能自发进行 |
| B、曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度 |
| C、若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是：K2＞K＞K1 |
| D、容器内气体平均摩尔质量不再改变说明该反应达到平衡状态 |
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：
分析：A、根据△G=△H-T?△S＜0反应能自发进行；
B、由图可知，曲线Ⅰ最先到达平衡，平衡时氢气的物质的量增大，故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动；
C、平衡常数只受温度的影响，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；
D、当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不发生变化．
B、由图可知，曲线Ⅰ最先到达平衡，平衡时氢气的物质的量增大，故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动；
C、平衡常数只受温度的影响，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；
D、当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不发生变化．
解答：
解：A、CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，低温条件下，△G=△H-T?△S＜0，反应自发进行，故A正确；
B、对于可逆反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，正反应是体积减小的放热反应，由图可知，曲线Ⅰ最先到达平衡，平衡时氢气的物质的量增大，故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动，可以采取的措施为升高温度，故B正确；
C、平衡常数只受温度的影响，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，曲线Ⅰ温度最高，曲线Ⅱ次之，故K＞K2＞K1，故C错误；
D、该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，当该反应达到平衡状态时，容器内气体平均摩尔质量不再改变，故D正确．
故选：C．
B、对于可逆反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，正反应是体积减小的放热反应，由图可知，曲线Ⅰ最先到达平衡，平衡时氢气的物质的量增大，故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动，可以采取的措施为升高温度，故B正确；
C、平衡常数只受温度的影响，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，曲线Ⅰ温度最高，曲线Ⅱ次之，故K＞K2＞K1，故C错误；
D、该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，当该反应达到平衡状态时，容器内气体平均摩尔质量不再改变，故D正确．
故选：C．
点评：此题考查化学反应速率或平衡的图象和热化学反应方程式，注意把握对题目图象的分析，题目较为综合，具有一定难度．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（ ）
| A、O～A段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O |
| B、A～B段反应的离子方程式是2OH-+CO2═CO32-+H2O |
| C、A～B段与C～D段所发生的反应相同 |
| D、D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的溶解所致 |
要检验溴乙烷中的溴元素，下列实验方法正确的是（ ）
| A、加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色 |
| B、加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成 |
| C、加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 |
| D、加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 |
下列有关工业生产过程的叙述正确的是（ ）
| A、合成氨工业中及时将NH3液化分离，可加快反应速率，并提高N2、H2的转化率 |
| B、向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 |
| C、氯碱工业中采用阴离子交换膜法，可防止阴极产生的Cl2和阳极产生的碱反应 |
| D、目前淡化海水的方法有多种，其中蒸馏法历时最久，成本最高 |
含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．
④HCHO等，